【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是

A.水浴加熱的優(yōu)點是使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.反應(yīng)完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品

C.實驗過程中若發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷片,可冷卻后補加

D.將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時,應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸, 待冷卻至室溫后,將所得混合物加入苯中

【答案】B

【解析】

A．水浴加熱可保持溫度恒定，即水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，但注意溫度最高加熱到100℃，故A正確；

B．反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層，應(yīng)選分液漏斗分離，粗產(chǎn)品用蒸餾燒瓶（不用a圓底燒瓶）和冷凝管蒸餾得到硝基苯，故B錯誤；

C．碎瓷片在溫度低時加入，防止液體暴沸，實驗過程中若發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷片，不能再繼續(xù)實驗，也不能立即加入碎瓷片，需冷卻后補加，故C正確；

D．混合時要使熱量及時散失，防止苯揮發(fā)，由于濃硫酸的密度大于濃硝酸，為避免液體迸濺，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻后，將所得的混合物加入苯中，故D正確；

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低

C. 反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的ΔH<0

D. 在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年3月南京理工教授制出了一種新的全氮陰離子鹽—AgN5，目前已經(jīng)合成出鈉、錳、鐵、鈷、鎳、鎂等幾種金屬的全氮陰離子鹽。

(1)基態(tài)Ni3+的價電子排布式為________；銀與銅位于同一族，銀元素位于元素周期表的________區(qū)。

(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示：

、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：

元素

I1/kJmol-1

I2/kJmol-1

I3/kJmol-1

X

737.7

1450.7

7732.7

Y

1313.9

3388.3

5300.5

Z

1402.3

2856.0

4578.1

X、Y、Z中為N元素的是________，判斷理由是________。

②從作用力類型看，Mg2+與H2O之間是________、N5-與H2O之間是________。

③N5-為平面正五邊形，N原子的雜化類型是________�？茖W(xué)家預(yù)測將來還會制出含N4-、N6-等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽，這一類離子中都存在大π鍵，可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如苯分子中的大鍵可表示為，則N4-中的大鍵應(yīng)表示為________。

(3)AgN5的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：

Ag+周圍距離最近的Ag+有________個。若晶體中緊鄰的N5-與Ag+的平均距離為anm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則AgN5的密度可表示為________gcm-3用含a、NA的代數(shù)式表示。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外化學(xué)興趣小組欲從鋁土礦中提取少量的Al2O3，查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途為（只寫一種即可）______；

（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：______

（3）第③步的實驗操作名稱是______，請簡述洗滌的操作過程______。若往A溶液中通入足量CO2，產(chǎn)生的沉淀為______（填化學(xué)式）；

（4）工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與炭、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，已知每消耗0.5mol炭單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的N2和H2，在相同溫度下發(fā)生合成氨反應(yīng)，并達到平衡。在這過程中，甲容器為恒容容器，乙容器為恒壓容器，若甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為a%，則乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率為：

A.等于a%B.大于a%C.小于a%D.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0．1mol/L鹽酸滴定20mL0．1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線

B．圖②表示一定條件下進行的反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<O各成分的物質(zhì)的量變化．t2時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積

C．圖③表示某明磯溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(0H)2溶液體積的關(guān)系，在加入20mL溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．圖④表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+183kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，加入4molA和2molB，2min后達到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是：

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K＝

B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.若向平衡體系移走部分D，則此時正反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是

A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2＋2H2O＋2MnO4-===2Mn2+＋5SO42-＋4H+

B.FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O====2＋CO32-

D.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I＋2H+＋H2O2===I2＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:

① ;② ;③ ;④ 。

則下列有關(guān)比較中正確的是( )

A.第一電離能:④>③>②>①

B.原子半徑:④>③>②>①

C.電負性:④>③>②>①

D.最高正化合價:④>③=②>①

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