下列液體，pH大于7的是（�。�

A．人體血液　　　　　　    B．蔗糖溶液　　　　　　    C．橙汁　　　　　　　　　　   D．胃液

 

答案：A
解析：

蔗糖溶液中性，橙汁酸性，胃液酸性。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?巢湖二模）滴定法是化學(xué)定量分析的一種重要而普遍的方法．
I：如圖是常溫下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1某一元酸HX溶液所得滴定曲線．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)需用約400mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，配制所需溶液時(shí)必需的定量玻璃儀器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（2）判斷HX是
弱酸
弱酸
（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是
當(dāng)NaOH溶液滴加至20mL時(shí)，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7時(shí)，需要的NaOH溶液體積小于20mL，或從圖中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1
當(dāng)NaOH溶液滴加至20mL時(shí)，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7時(shí)，需要的NaOH溶液體積小于20mL，或從圖中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1

（3）點(diǎn)①所示溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
II：某校化學(xué)探究小組用高錳酸鉀滴定法測(cè)定市場(chǎng)上某品牌鈣補(bǔ)品中鈣的含量．測(cè)定的步驟如下：
①取10.00mL樣品，加入適量鹽酸酸化，再加入足量的沉淀劑草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，然后慢慢滴加氨水，并調(diào)節(jié)溶液pH至3.5～4.5之間，產(chǎn)生草酸鈣沉淀；
②將沉淀放置過夜或加熱半小時(shí)使沉淀陳化，過濾、洗滌；
③將洗凈的沉淀溶解于適量稀硫酸中，加熱至75℃～85℃，用0.1000mol?L-1高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗的高錳酸鉀溶液體積；
④重復(fù)上述①～③操作，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表．
實(shí)驗(yàn) 樣品體積/mL 高錳酸鉀溶液體積/mL
1 10.00 8.98
2 10.00 8.58
3 10.00 9.02
4 10.00 9.00
（1）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
．
（2）寫出滴定時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
．
（3）計(jì)算樣品中鈣的含量
9.00
9.00
g/L．
（4）下列操作會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏低的是
b、d
b、d
．
a．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
b．滴定過程中，不慎將錐形瓶中少量待測(cè)液體搖出瓶外
c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿溶液
d．沉淀溶解于稀硫酸時(shí)，濾紙上仍殘留少量固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)基本操作或說法正確的是
 
（填寫序號(hào)）．
①如果硝基苯或苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液沖洗；
②25℃時(shí)測(cè)得CH3COONa溶液的pH大于7，即可證明醋酸為弱酸；
③石蕊試紙或pH試紙使用前都應(yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕；
④濃硝酸或氫氟酸都應(yīng)保存在棕色細(xì)口玻璃試劑瓶中；
⑤在石油的分餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)需插入液體中；
⑥容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無(wú)影響；
⑦向沸騰的氫氧化鈉溶液中滴加少量飽和氯化鐵溶液以制取氫氧化鐵膠體．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆天津市高二第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是____         

A．c(HA)＜c(A－)                      B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)                D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]

（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）          大量共存。

②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：                  

                                                   。

③已知在25℃時(shí)，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh= =2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1時(shí)，溶液的pH=             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在通常情況下，下列液體的pH大于7的是

   A．胃液        B．食醋        C．葡萄汁        D．純堿溶液   

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