Question

3．含等物質的量濃度的Na₂S和NaBr的溶液中緩慢通入氯氣，下列離子方程式不符合實際情況的是（　　）

• A． S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-
• B． S^2-+2Br^-+2Cl₂═S↓+Br₂+4Cl^-
• C． 2S^2-+2Br^-+3Cl₂═2S↓+Br₂+6Cl^-
• D． 3S^2-+2Br^-+4Cl₂═3S↓+Br₂+8Cl^-

Answer 1

分析 還原性硫離子大于溴離子，通入氯氣先發(fā)生Na₂S+Cl₂═2NaCl+S↓、氯氣足量再氧化NaBr，結合氧化的先后順序及電子守恒解答．

解答 解：A．氯氣少量時發(fā)生S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，故A正確；
B．S^2-+2Br^-+2Cl₂═S↓+Br₂+4Cl^-中不符合等物質的量濃度的Na₂S和NaBr，故B錯誤；
C．氯氣足量時發(fā)生2S^2-+2Br^-+3Cl₂═2S↓+Br₂+6Cl^-，故C正確；
D．氯氣足量時且溴離子部分氧化發(fā)生3S^2-+2Br^-+4Cl₂═3S↓+Br₂+8Cl^-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化的先后順序及離子反應中電子、電荷守恒，題目難度不大．