Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、25℃時，pH=5鹽酸和pH=9的氨水，兩溶液中水的電離程度不同
• B、25℃時，K_sp（A）＞K_sp（B），說明化合物A的溶解度比化合物B的大
• C、常溫下pH=4的鹽酸中：c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
• D、在（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）：c （SO₄^2-）=2：1

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同時，對水的電離的抑制程度相同；
B．Ksp大溶解度不一定大，與結(jié)構(gòu)有關(guān)；
C．根據(jù)溶液中存在電荷守恒解答；
D．（NH₄）₂SO₄為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根在水溶液中水解．

解答： 解：A．PH=5的鹽酸和PH=9的氨水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同時，對水的電離的抑制程度相同，故A錯誤；
B．Ksp大溶解度不一定大，與結(jié)構(gòu)有關(guān)，故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，常溫下pH=4的鹽酸中：c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故C正確；
D．（NH₄）₂SO₄為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根在水溶液中水解，c（NH₄⁺）：c （SO₄^2-）＜2：1，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了溶液的酸堿性、弱電解質(zhì)的電離，注意根據(jù)電荷守恒確定溶液酸堿性，任何電解質(zhì)溶液中都遵循電荷守恒，與電解質(zhì)強(qiáng)弱、溶液濃度大小無關(guān)，題目難度不大．