Question

阿伏加德羅常數為6.02×10²³mol^-1，下列說法中正確的是（　　）

• A、11.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子數約為6.02×10²³
• B、常溫常壓下，N₂和O₂混合氣體22.4L所含的分子數等于6.02×10²³
• C、標準狀況下，11.2L，CCl₄所含的分子數約為3.01×10²³
• D、含有0.01mol FeCl₃的飽和FeCl₃溶液滴于沸水中，繼續(xù)煮沸，形成的紅褐色Fe（OH）₃膠體中含有的Fe（OH）₃膠粒數目少于6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．醋酸為弱電解質，在溶液中部分電離，則溶液中醋酸的分子數減少；
B．常溫常壓下，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算混合氣體的物質的量；
C．標準狀況下，四氯化碳的狀態(tài)為液體，不是氣體；
D．氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體，則氫氧化鐵膠粒的數目小于鐵離子數目．

解答： 解：A．11.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中含有溶質醋酸1mol，由于醋酸部分電離，則溶液中醋酸分子的物質的量小于1mol，CH₃COOH分子數約小于6.02×10²³，故A錯誤；
B．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L混合氣體的物質的量，故B錯誤；
C．標況下四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L四氯化碳的物質的量，故C錯誤；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則0.01mol FeCl₃的飽和FeCl₃溶液滴于沸水中，繼續(xù)煮沸，形成的紅褐色Fe（OH）₃膠體的物質的量小于0.01mol，含有的Fe（OH）₃膠粒數目少于6.02×10²¹，更小于6.02×10²³，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項C為易錯點，注意標況下四氯化碳不是氣體．