在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92. 4kJ/mol)
下列說法正確的是
[     ]
A.2c1>c3
B.a+b=92.4
C.2p2<p3
D.a1+a3<1
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?江蘇)在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
容器
反應物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的濃度(mol?L-1 c1 c2 c3
反應的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
體系壓強(Pa) p1 p2 p3
反應物轉化率 α1 α2 α3
下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

生物質資源是一種污染小的可再生能源.生物質的主要轉化途徑及主要產物如圖.
(1)由生物質能獲得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質.當兩者1:1催化反應,其原子利用率達100%,合成的物質可能是
cd
cd

a.汽油    b.甲醇      c.甲醛     d.乙酸
(2)甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1.
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:
容器
反應物投入量 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
CH3OH的濃度(mol/L) c1 c2 c3
反應的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
平衡常數(shù) K1 K2 K3
反應物轉化率 α 1 α 2 α 3
下列說法正確的是
ac
ac

a.c1=c2      b.2Q1=Q3         c.K1=K3      d.α23<100%
(3)在一定溫度和壓強下,CO和H2催化合成二甲醚的反應為:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)
①若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2,經(jīng)一定時間達到平衡,并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍.則:反應開始時:v(正)>v(逆)的理由是:
反應前后氣體總質量不變,同溫、同壓下,達到平衡時,氣體密度增大,即氣體體積縮小,平衡正移
反應前后氣體總質量不變,同溫、同壓下,達到平衡時,氣體密度增大,即氣體體積縮小,平衡正移

平衡時,n(CH3OCH3)=
1.75
1.75
mol.
②右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖.b電極是
極(填“正”或“負”);a電極的反應式為
(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲醇是一種化工原料,工業(yè)上合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:
容器
反應物投入量 1molCO.2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
CH3OH的濃度(mol/L) c1 c2 c3
反應的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
平衡常數(shù) K1 K2 K3
反應物轉化率 α 1 α 2 α 3
①容器內壓強P:2P甲與2P乙與P丙關系是
2P甲等于2P乙且大于P丙
2P甲等于2P乙且大于P丙

②變化的熱量數(shù)值Q中,Q1 與Q2的和是
90.8
90.8

③畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)的變化曲線,要求畫出壓強不同的兩條曲線(標出p1、p2,且p1<p2).
④在一定溫度和壓強下,CO和H2催化合成二甲醚反應為:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)如圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖,a電極的反應式為
CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

在溫度,容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,在保持恒溫、恒容條件下發(fā)生如下反應:3X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0,測得相關數(shù)據(jù)如下表:
容器
起始反應物投入量 3mol X  1mol Y 2mol Z  6mol X  2mol Y 
平衡時Z的濃度(mol?L-1 c1 c2 c3
反應的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
平衡時體系壓強 p1 p2 p3
平衡時反應物轉化率 α1 α2 α3
下列說法中正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:(已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
容器
反應物的投入量 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3
NH3的濃度(mol?L-1 c1 c2 c3
反應的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
體系的壓強(Pa) p1 p2 p3
反應物的轉化率 a1 a2 a3
下列說法正確的是( 。
A、2c1>c3
B、a+b=92.4
C、2p2<p3
D、α13=1

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