Question

2．要準確掌握化學基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：
（1）下列是某同學對有關物質進行分類的列表：

	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
第一組	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二組	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
第三組	NaOH	CH3COOH	CaF2	Al2O3	SO2

每組分類均有錯誤，其錯誤的物質分別是Na₂CO₃（填化學式，下同）、CO、Al₂O₃．
（2）膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大��；鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象．
（3）下列3個反應，按要求填寫相關量．
①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑反應中，每消耗1mol Na₂O₂生成16g O₂；
②2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑反應中，每消耗168g NaHCO₃，標況下生成22.4L CO₂；
③Cl₂+H₂O═HCl+HClO反應中，標況下每消耗22.4L Cl₂，轉移1mol電子．
（4）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：

物質	M	N	Q	P
反應前質量（g）	50	1	3	12
反應后質量（g）	X	26	3	30

①該變化的基本反應類型是分解反應；  ②物質Q在反應中起的作用是催化劑．

Answer 1

分析 （1）第一組中碳酸鈉不是堿；第二組中一氧化碳不是酸性氧化物；第三組中氧化鋁為兩性氧化物；
（2）根據(jù)三類分散系的本質差異是分散質粒子的大小分析；膠體具有丁達爾效應，據(jù)此可鑒別膠體和溶液；
（3）①消耗1mol過氧化鈉可以生成0.5mol氧氣，然后根據(jù)m=nM計算出生成氧氣的質量；
②根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出碳酸氫鈉的物質的量，再根據(jù)方程式及V=nVm計算出生成標況下二氧化碳的體積；
③氯氣與水的反應中，消耗1mol氯氣轉移了1mol電子；
（4）該反應中Q的質量不變，則Q為催化劑；根據(jù)質量守恒定律計算出X，然后根據(jù)質量變化判斷反應物、生成物，從而得出該反應的反應類型．

解答 解：（1）第一組中Na₂CO₃的說明是純堿，但它屬于正鹽，不是堿；
第二組中CO不能與堿溶液反，則CO不屬于酸性氧化物；
第三組中Al₂O₃能夠與酸和強堿溶液反應，屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，
故答案為：Na₂CO₃；CO；Al₂O₃；
（2）當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小；膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液不具有，據(jù)此可鑒別溶液和膠體，
故答案為：分散質微粒直徑大小；丁達爾；
（3）①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑反應中，每消耗1mol Na₂O₂生成會生成0.5mol氧氣，生成氧氣的質量為：32g/mol×0.5mol=16g，
故答案為：16；
②2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑反應中，168g NaHCO₃的物質的量為：$\frac{168g}{84g/mol}$=2mol，根據(jù)反應可知，消耗2mol碳酸氫鈉會生成1mol二氧化碳，標況下1mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×1mol=22.4L，
故答案為：22/4；
③Cl₂+H₂O═HCl+HClO反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，標況下22.4L Cl₂的物質的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，消耗1mol氯氣轉移了1mol電子，
故答案為：1；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Q在反應前后的質量不變，則Q在反應中作催化劑；
根據(jù)質量守恒可知：X+26+3+30=50+1+3+12，解得：X=7，反應中M的質量減小，Q、P的質量增加，則該反應為M分解生成Q和P的反應，屬于分解反應，
故答案為：分解；催化劑．

點評 本題考查了物質的量的計算、酸堿鹽及氧化物的概念與判斷、分散系類型及判斷、化學反應類型的判斷等知識，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力．