【題目】二氧化硫是硫的重要氧化物,具有特殊的性質(zhì)。下面是某化學學習小組對二氧化硫性質(zhì)的驗證實驗。
(1)實驗用品:分液漏斗、__________(玻璃儀器名稱)、試管、具支試管、玻璃導管、乳膠管;亞硫酸鈉晶體、硫酸(75%~90%)、NaOH稀溶液、NaOH濃溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S稀溶液、酚酞試劑。
(2)實驗裝置
裝置圖中分液漏斗內(nèi)的試劑是_________________________。
(3)實驗步驟
①按照圖示裝置連接好實驗儀器,檢查裝置氣密性。檢查方法是_____________________。
②在具支試管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中分別加入2 mL NaOH稀溶液(溶液中滴有酚酞試劑)、2 mL酸性KMnO4溶液、2 mL Na2S稀溶液。其中Ⅱ中的實驗現(xiàn)象是_____________________________;
Ⅲ中現(xiàn)象說明SO2具有__________性;Ⅳ中若持續(xù)通入SO2,寫出發(fā)生反應的化學方程式:__________________________________。
(4)如果將具支試管Ⅲ內(nèi)的酸性KMnO4溶液換為氯水,那么具支試管Ⅲ中發(fā)生反應的現(xiàn)象是_______________________,發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。
(5)試管Ⅴ中加入的是NaOH濃溶液,其作用是________________________。
【答案】(1)圓底燒瓶
(2)75%~90%硫酸
(3)①關閉止水夾,打開分液漏斗的活塞,向分液漏斗中緩緩注入水,若開始時分液漏斗中的水慢慢滴入圓底燒瓶中,隨著分液漏斗中加入水的量增加,漏斗中的水反而不往下滴,則說明整套裝置氣密性良好 ②溶液紅色逐漸褪去 還原 5SO2+2Na2S+2H2O===3S↓+4NaHSO3
(4)氯水的淺黃綠色逐漸褪去 Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO
(5)吸收SO2尾氣,防止對環(huán)境造成污染
【解析】(1)對照“實驗用品”和“實驗裝置”可以得出需要填寫圓底燒瓶,而且通過“實驗裝置”可知該燒瓶不是蒸餾燒瓶。(2)制備二氧化硫除需要Na2SO3外,還需要硫酸。(3)①該套裝置最好采用“注水法”檢查裝置氣密性;②具支試管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中分別發(fā)生的是SO2與NaOH的反應、SO2與KMnO4的氧化還原反應、SO2與S2-的反應。(4)SO2與氯水中的氯單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應,生成硫酸和鹽酸。(5)SO2有毒,實驗中可以用NaOH濃溶液吸收。
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【題目】常溫下,如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因是(用離子方程式表示)__________________ ________。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)______0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Na+)-c(A-)=________________mol·L-1,
c(OH-)-c(HA)=________________mol·L-1。
(4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”);同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液,按pH由大到小的順序排列是__________________(填序號)。
A.NH4HCO3 B.NH4A
C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
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【題目】下列關于2mol氧氣的敘述中,正確的是( 。
A.質(zhì)量是32 g
B.體積是44.8 L
C.分子數(shù)是1.204×1024
D.原子數(shù)是2 mol
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【題目】25℃時,某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的下列四種物質(zhì):
a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3,pH由大到小的順序是________(填編號)。
(2)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________。
A.c(H+) B.
C.c(H+)·c(OH-) D.
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),理由是______________________________。
稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+),理由是_____________________________________。
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________(填準確數(shù)值)。
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【題目】下列說法正確的是
A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B. 同溫同壓下,H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和點燃條件下的△H不同
C. 保持其它條件不變,增加反應物的量或增大壓強,反應速率就會隨之改變
D. 使用催化劑會加快反應速率是因為催化劑降低了反應物的活化能
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【題目】下列有機實驗操作或敘述正確的是( )
A.將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中前者退色,后者不退色
B.甲烷和氯氣在室溫下的黑暗環(huán)境中可以穩(wěn)定存在
C.苯能使溴水退色是因為二者反應生成了溴苯
D.要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷,可將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中
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【題目】2017年5月9日發(fā)布了113號Nh、115號Mc、117號Ts、118號Og這4種新元素的中文名稱,分別為、“鏌”(mò)、 (tián)、 (ào)。下列有關說法正確的是
A. 115號元素在周期表中的位置是第七周期VB
B. 這四種元素都是主族元素
C. 118號元素在通常情況下呈氣態(tài),其余三種為固態(tài)
D. 117號元素Ts位于金屬非金屬分界線上,可能是半導體,與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為99
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【題目】某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀。
實驗1 | 實驗現(xiàn)象 | |
液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,振蕩,試管壁上有紅褐色沉淀生成。 |
(1)實驗1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是________________。
(2)為了探究沉淀變灰綠色的原因,該小組同學展開如下探究:
① 甲同學推測灰綠色物質(zhì)為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色,并設計實驗證實灰綠色物質(zhì)中不含有 Fe(OH)3,方案是__________。
② 乙同學查閱文獻:Fe(OH)2在大量SO42存在的情況下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一種氧基堿式復鹽)。并設計對比實驗證實該假設:向試管中加入_____________,再往試管中加入____________,振蕩,現(xiàn)象與實驗1相同,結(jié)論是該假設不成立。
③ 乙同學繼續(xù)查閱文獻:Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性能,灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應越小越好;氫氧化鈉溶液濃度應越大越好。設計了如下實驗方案:
試管中10 mL NaOH溶液 | 滴加 FeSO4溶液 | 實驗現(xiàn)象 | |
實驗2 | 6 mol/L NaOH溶液 | 0.2mol/L FeSO4溶液 | 產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀(帶有少量灰綠色) ,沉淀下沉后,大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋?/span> |
實驗3 | 6 mol/L NaOH溶液 | 0.1mol/L FeSO4溶液 | 產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀(帶有極少量灰綠色) ,沉淀下沉后,底部都為白色沉淀 |
該實驗得出的結(jié)論是_______________,能說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是____________。丙同學認為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的,還需補充的實驗是________________,證明該假設成立。
(3)丙同學探究溫度對氫氧化亞鐵制備實驗的影響:取少量灰綠色沉淀,在水浴中加熱,顏色由灰綠變白,且有絮狀白色沉淀下沉,原因為_____________。
(4)根據(jù)以上實驗探究,若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀,需要控制的實驗條件____________。
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