Question

常溫下，在0.1mol?L^-1KAl（SO₄）₂溶液中，加入KOH固體，如圖，橫坐標
為溶液的pH，縱坐標為Al³⁺離子或AlO₂^-離子的物質(zhì)的量濃度．（假設Al³⁺
離子濃度為10^-5mol?L^-1時，Al³⁺離子已沉淀完全），下列說法不正確的是（　�。�

• A、從圖中數(shù)據(jù)計算可得Al（OH）₃的溶度積K_sp=10^-23
• B、沉淀Al³⁺可以控制溶液pH的范圍為5～8
• C、向KAl（SO₄）₂溶液中加入KOH固體至pH=7時，c（K⁺）：c（SO₄^2-）=2：1
• D、往KAl（SO₄）₂溶液中加入足量的氫氧化鉀溶液，反應的離子方程式可表示為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A．計算溶度積需知道氫氧化鋁沉淀溶解平衡中鋁離子濃度和氫氧根離子濃度，帶入溶度積表達式計算；
B．從圖象分析pH的控制范圍；
C．根據(jù)電荷守恒分析；
D．鋁離子和過量堿反應生成偏鋁酸根離子和水．

解答： 解：A．計算溶度積需知道氫氧化鋁沉淀溶解平衡中鋁離子濃度和氫氧根離子濃度，從圖象知道當鋁離子沉淀完全時，pH=5，鋁離子沉淀完全，Ksp=c（Al³⁺）?c³（OH^-）=10^-5×（10^-5）³=10^-20，故A錯誤；
B．從圖象可知，pH=5沉淀完全，pH=8沉淀開始溶解，故沉淀Al³⁺可以控制溶液pH的范圍為5～8，故B正確；
C．從圖象可知，pH=7時，鋁離子沉淀完全，根據(jù)電荷守恒，c（H⁺）+（K⁺）=C（OH^-）+2c（SO₄^2-），因pH=7，則c（H⁺）=C（OH^-），所以：c（K⁺）：c（SO₄^2-）=2：1，故C正確；
D．鋁離子和過量堿反應生成偏鋁酸根離子和水，反應的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了硫酸鋁鉀和氫氧化鉀反應的計算，中等難度，注意分析圖象數(shù)據(jù)和氫氧化鋁的兩性．