【題目】用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是（ ）

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為NH3

B.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿

C.為吸收剩余的NH3，c中應(yīng)裝入堿石灰

D.先從a管通入NH3，再從b管通入CO2

【答案】D

【解析】

侯氏制堿法又叫聯(lián)合制堿法，操作過程為：

首先，將足量NH3通入飽和食鹽水中，NH3會溶解到溶液中，再通入CO2，溶液中會生成高濃度的HCO3-：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；HCO3-與原有的高濃度Na+結(jié)合成溶解度較小的NaHCO3析出：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，總反應(yīng)可表示為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

然后，將析出的沉淀加熱，制得Na2CO3 (純堿)：2NaHCO3Na2CO3＋ H2O ＋CO2 ↑，生成的CO2可用于上一步反應(yīng)(循環(huán)利用)；

A．根據(jù)分析，侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO2 ， A錯誤；

B．反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCO3（小蘇打），將其加熱才能得到純堿( Na2CO3)，B錯誤；

C．堿石灰(主要成分是NaOH和CaO )不能吸收NH3 ， C錯誤；

D．先通入NH3，NH3極易溶于水，為了防止倒吸，應(yīng)從a管通入，之后再從b管通入CO2，D項正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是

A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB. SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3

C. SO3 、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過二硫酸銨[（NH4）2S2O8]，同時回收TiO（OH）2的簡要流程如下：

已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH

金屬離子

TiO2+

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀的PH

1.2

1.9

7.0

3.2

沉淀完全的pH

2.8

3.1

9.4

4.7

ii.pH>7時，F(xiàn)e2+部分生成Fe（II）氨絡(luò)離子[Fe（NH3）2]2+。

請回答下列問題：

（1）為保證產(chǎn)物TiO(OH)2的純度，加入試劑A要適量。試劑A為___________。

（2）煅燒回收的TiO（OH）2，獲得的TiO2會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)可能是_______（填化學式）。

（3）濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，還含有______________。

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨絡(luò)離子[Fe（NH3）2]2+，配平下列離子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O

（5）電解制備過二硫酸銨的裝置如下圖所示。

①S2O82-中S元素的化合價為+6，其中過氧鍵的數(shù)目為___________。

②電解時，鐵電極連接電源的___________極。

③常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關(guān)系如下圖所示。

在陽極放電的離子主要為HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH 范圍為______，陽極的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 某放熱反應(yīng)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)

B. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)

C. pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三種溶液中,c(NH4+)大�。孩�>③>②

D. 某溫度時水的離子積常數(shù)KW＝10－12，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝9∶11

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【題目】在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如右圖，下列說法正確的是( )

A. a→b時的沉淀的成分為BaSO4與Mg(OH)2

B. b→c時發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++ OH—→ H2O

C. c→d時離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能大于Cl—

D. d→e時離子的物質(zhì)的量：Ba2+一定大于OH—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學科學需要借助化學專用術(shù)語來描述，下列有關(guān)化學用語的使用正確的是( )

A. NH4Cl的電子式：B. S2–的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD. 中子數(shù)為20的氯原子：

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【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C.Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

D.簡單離子半徑：M-＞Q+＞R2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Cl溶液中，下列敘述錯誤的是（ ）

A. c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl—) + c(OH— ) B. c(Cl—)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH— )

C. c(NH4+)＞c(Cl—) ＞c(OH— ) ＞c( H+ ) D. c(NH4+) + c( NH3 · H2O ) = c(Cl—)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標明）

（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應(yīng)條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有（填序號）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學式）。

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