【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 1 mol 氧氣中含有1.204×1024個(gè)氧原子，占有體積22.4 L

B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C. 等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為2∶1

D. 等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3

【答案】A

【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 氧氣的體積是22.4 L；1 mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5 mol氧氣(O2)中含有3mol氧原子；等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸， ；根據(jù)干冰(CO2)和葡萄糖(C6H12O6)的分子式分析；

非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 氧氣的體積不一定是22.4 L，故A錯(cuò)誤；1 mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5 mol氧氣(O2)中含有3mol氧原子，故B正確；等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸， ，硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸，所以硫酸、鹽酸電離出的氫離子分別為，故C正確；設(shè)有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)；根據(jù)分子式：碳原子數(shù)比為1：（1×6）=1：6，氧原子數(shù)比為（1×2）：（1×6）=1：3，故D正確。選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組電極均用導(dǎo)線相連，分別插入對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的溶液中，其中不能組成原電池的是

A

B

C

D

電極與溶液

Zn、石墨、硫酸

Cu、Ag、硝酸銀

Mg、Al、氫氧化鈉

Zn、Cu、蔗糖

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述正確的是

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

66

70

143

160

主要化合價(jià)

-2

+5、+3、-3

+3

+2

A. X、Y、Z、W的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>X>Y>W>Z

B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

C. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高于X

D. 工業(yè)上采用電解熔融狀態(tài)的Z的氯化物制備Z單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分為兩層，下層幾乎無(wú)色的是

A. 苯 B. 碘化鉀溶液 C. CCl4 D. 水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)右圖裝置。下列敘述正確的是( )

A. K與M相連時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子Fe表面生成32gCu

B. K與N相連時(shí)，碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體

C. K分別與M、N相連時(shí)，鐵均受到保護(hù)

D. K與M、N均斷開(kāi)，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。測(cè)得溶液pH變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是( )

A. b點(diǎn)時(shí)，c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)

B. d點(diǎn)時(shí)，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

C. e點(diǎn)時(shí)，c(H+)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

D. c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).

（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個(gè)平衡體系______________、_______________、___________________

（2）溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)?/span>_____________________________________________________

（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是________________，濃度為0.05mol/L的是____________________

（4）物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是______________與__________

（5）CH3COO-和OH-的物質(zhì)的量之和比H+多________mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.乙醇在銅做催化劑下與氧氣反應(yīng)B.苯在濃硫酸作催化劑下與硝酸反應(yīng)

C.乙醛在催化劑下與氧氣反應(yīng)D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫(huà)出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。

(1)①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。

②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有___________________________。

(2)①寫(xiě)出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式：_________________________。

②若B無(wú)冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是_____________________。

(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span>______________________。

(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00 mL次氯酸溶液，________。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）

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