已知Cl-、I-、Fe2+、SO2和H2O2均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性順序?yàn)椋篊l-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)不能進(jìn)行的是（    ）

A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2+++4H+       B.I2+SO2+2H2O====2H2SO4+2HI

C.H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2O        D.2Fe2++I2====2Fe3++2I-

CD


解析:

對(duì)于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，必有氧化性：氧化劑強(qiáng)于氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物。反之，如若不然，該反應(yīng)不能發(fā)生。對(duì)于A反應(yīng)，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是Fe2+，則還原性SO2＞Fe2+，與已知條件符合，因此A反應(yīng)能進(jìn)行；同理，B反應(yīng)也可以發(fā)生；若C反應(yīng)能進(jìn)行則推知還原性H2O2＞SO2，與已知條件不符，則C不能進(jìn)行；同理，D反應(yīng)亦不能進(jìn)行。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是中學(xué)化學(xué)中常見的一些單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中涉及的水未列出．已知A、B、F是人類生存或日常生活中必不可少的物質(zhì)，I、J均具有漂白性，但兩者混合后的產(chǎn)物均不具有漂白性．M為紅色固體單質(zhì)，L中兩種元素的質(zhì)量之比為1：4．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出化合物E的電子式：
；反應(yīng)③在工業(yè)上的用途是
冶煉鈉
冶煉鈉
；
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
；
（3）L的化學(xué)式為
Cu2S
Cu2S
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的一些單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分反應(yīng)中涉及到的水未列出．已知A、B、F是人類生存或日常生活中必不可少的物質(zhì)，I、J均具有漂白性，但兩者混合后的產(chǎn)物均不具有漂白性．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的晶體類型為
離子晶體
離子晶體
，E的電子式為
；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
，反應(yīng)③
SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
．
（3）若反應(yīng)④中1mol物質(zhì)C完全反應(yīng)放出a kJ的熱量，寫出反應(yīng)④的熱化學(xué)方程式
2Na（s）+O2（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
Na2O2 （s）△H=-2akJ/mol
2Na（s）+O2（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
Na2O2 （s）△H=-2akJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?重慶模擬）I．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-組合形成的三種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別裝入圖1裝置中的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2（忽略因氣體溶解帶來的影響）．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+H2SO4
；
（2）電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
（3）若經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)進(jìn)行的操作是
向丙燒杯中加入水2.25g
向丙燒杯中加入水2.25g
．
II．工業(yè)上利用BaSO4制備BaCl2的工藝流程如下：

某活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，對(duì)上述工藝流程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．
（1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液顯堿性的原因是
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
BaSO4（s）+4C（s）
高溫
 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol
C（s）+CO2（g） 
高溫
 2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則反應(yīng)BaSO4（s）+2C（s）
高溫
 2CO2（g）+BaS（s）△H3=
+226.2
+226.2
kJ/mol
（3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是
使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
，
硫酸鋇和碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
硫酸鋇和碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?遼寧模擬）已知與外加電源正極相連的電極為電解池的陽極，與外加電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，在以石墨為電極電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，又知陽離子得電子的能力與其對(duì)應(yīng)金屬的金屬活動(dòng)性順序相反（注意：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+），陰離子失電子的能力為S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根離子＞F-．如圖所示：以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題．電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈淺紫色．
（1）寫出A的化學(xué)式為
KCl
KCl
，E的名稱為
硫化亞鐵
硫化亞鐵
．
（2）I與F作用的離子方程式是
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

（3）G加入L后產(chǎn)生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀H的化學(xué)方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（4）用兩個(gè)最直接的離子方程式來證明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
①
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
，②
Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素組成的10種物質(zhì)A～J之間有下圖關(guān)系．已知：A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常情況下A為固體，B、D為氣體且B呈黃綠色，F(xiàn)為液體，A和G的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)生成D和F，J在光照時(shí)有I生成．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式為：
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
．
（2）過量的鐵與G的熱的濃溶液反應(yīng)時(shí)，所得氣體是：
SO2、H2
SO2、H2
．
（3）在一定條件下，9g液態(tài)F與40g E氣體反應(yīng)生成液態(tài)G時(shí)放出熱量65.15kJ，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
．
（4）C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)紅色液體．若反應(yīng)②中生成的G和A的物質(zhì)的量之比為1：2，則C的電子式為
．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
；對(duì)氣體B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知整個(gè)反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè)．請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 用化學(xué)用語解釋
將少量氣體通
入淀粉KI溶液		 溶液最初變成
藍(lán)
藍(lán)
色
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2

（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

（用化學(xué)方程式表示）

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