已知Cl-、I-、Fe2+、SO2和H2O2均具有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞原性順序?yàn)椋篊l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應(yīng)不能進(jìn)行的是(    )

A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2+++4H+       B.I2+SO2+2H2O====2H2SO4+2HI

C.H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2O        D.2Fe2++I2====2Fe3++2I-

CD


解析:

對(duì)于一個(gè)氧化還原反應(yīng),必有氧化性:氧化劑強(qiáng)于氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物。反之,如若不然,該反應(yīng)不能發(fā)生。對(duì)于A反應(yīng),還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是Fe2+,則還原性SO2>Fe2+,與已知條件符合,因此A反應(yīng)能進(jìn)行;同理,B反應(yīng)也可以發(fā)生;若C反應(yīng)能進(jìn)行則推知還原性H2O2>SO2,與已知條件不符,則C不能進(jìn)行;同理,D反應(yīng)亦不能進(jìn)行。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示是中學(xué)化學(xué)中常見的一些單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中部分反應(yīng)中涉及的水未列出.已知A、B、F是人類生存或日常生活中必不可少的物質(zhì),I、J均具有漂白性,但兩者混合后的產(chǎn)物均不具有漂白性.M為紅色固體單質(zhì),L中兩種元素的質(zhì)量之比為1:4.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出化合物E的電子式:
;反應(yīng)③在工業(yè)上的用途是
冶煉鈉
冶煉鈉
;
(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式:
SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

(3)L的化學(xué)式為
Cu2S
Cu2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的一些單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中部分反應(yīng)中涉及到的水未列出.已知A、B、F是人類生存或日常生活中必不可少的物質(zhì),I、J均具有漂白性,但兩者混合后的產(chǎn)物均不具有漂白性.請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的晶體類型為
離子晶體
離子晶體
,E的電子式為
;
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)①
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
,反應(yīng)③
SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

(3)若反應(yīng)④中1mol物質(zhì)C完全反應(yīng)放出a kJ的熱量,寫出反應(yīng)④的熱化學(xué)方程式
2Na(s)+O2(g)
 點(diǎn)燃 
.
 
Na2O2 (s)△H=-2akJ/mol
2Na(s)+O2(g)
 點(diǎn)燃 
.
 
Na2O2 (s)△H=-2akJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?重慶模擬)I.將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-組合形成的三種強(qiáng)電解質(zhì)溶液,分別裝入圖1裝置中的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解,電極均為石墨電極.

接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加.常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2(忽略因氣體溶解帶來的影響).據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+H2SO4
;
(2)電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

(3)若經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g,要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),應(yīng)進(jìn)行的操作是
向丙燒杯中加入水2.25g
向丙燒杯中加入水2.25g

II.工業(yè)上利用BaSO4制備BaCl2的工藝流程如下:

某活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以重晶石(主要成分BaSO4)為原料,對(duì)上述工藝流程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn).
(1)上述過程中,氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na2S.Na2S水溶液顯堿性的原因是
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
(用離子方程式表示).
(2)已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
BaSO4(s)+4C(s)
高溫
 4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ/mol
C(s)+CO2(g) 
高溫
 2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol
則反應(yīng)BaSO4(s)+2C(s)
高溫
 2CO2(g)+BaS(s)△H3=
+226.2
+226.2
kJ/mol
(3)在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的是
使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)
使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)
,
硫酸鋇和碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
硫酸鋇和碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?遼寧模擬)已知與外加電源正極相連的電極為電解池的陽極,與外加電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極,在以石墨為電極電解時(shí),電解質(zhì)溶液中的陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng),電解質(zhì)溶液中的陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng),又知陽離子得電子的能力與其對(duì)應(yīng)金屬的金屬活動(dòng)性順序相反(注意:Fe3+>Cu2+>Fe2+),陰離子失電子的能力為S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-.如圖所示:以石墨為電極電解A的水溶液,并做下面一系列實(shí)驗(yàn),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題.電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈淺紫色.
(1)寫出A的化學(xué)式為
KCl
KCl
,E的名稱為
硫化亞鐵
硫化亞鐵

(2)I與F作用的離子方程式是
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

(3)G加入L后產(chǎn)生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀H的化學(xué)方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)用兩個(gè)最直接的離子方程式來證明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+>Cu2+>Fe2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
,②
Fe+Cu2+=Fe2++Cu.
Fe+Cu2+=Fe2++Cu.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由短周期元素組成的10種物質(zhì)A~J之間有下圖關(guān)系.已知:A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì),其余均為化合物;通常情況下A為固體,B、D為氣體且B呈黃綠色,F(xiàn)為液體,A和G的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)生成D和F,J在光照時(shí)有I生成.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的離子方程式為:
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-

(2)過量的鐵與G的熱的濃溶液反應(yīng)時(shí),所得氣體是:
SO2、H2
SO2、H2

(3)在一定條件下,9g液態(tài)F與40g E氣體反應(yīng)生成液態(tài)G時(shí)放出熱量65.15kJ,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3 kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3 kJ/mol

(4)C是一種重要的化工產(chǎn)品,為易揮發(fā)紅色液體.若反應(yīng)②中生成的G和A的物質(zhì)的量之比為1:2,則C的電子式為

(5)實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為:
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
;對(duì)氣體B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):已知整個(gè)反應(yīng)過程中,每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè).請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 用化學(xué)用語解釋
將少量氣體通
入淀粉KI溶液
溶液最初變成
藍(lán)
藍(lán)

Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2

(用離子方程式表示)
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

(用化學(xué)方程式表示)

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同步練習(xí)冊(cè)答案