下列離子方程式正確的是

A．酸性FeSO4溶液中加入雙氧水: 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O

B．電解飽和MgCl2溶液: 2H2O + 2Cl- H2↑+Cl2↑+ 2OH-

C．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體: Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO

D．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液: Ca2+ + HCO3- + OH-=CaCO3↓+ H2O

 

A

【解析】

試題解析：向酸性FeSO4溶液中加入雙氧水反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子反應(yīng)為：2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O，故A正確；電解飽和MgCl2溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg（0H）2↓，故B錯誤；HClO具有強氧化性，將SO32-氧化成SO42-，故C錯誤；飽和碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液生成CaCO3和Na2CO3，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O，故D錯誤。

考點：離子方程式正誤判斷

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì):NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3,和H2O。已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3→NO，請完成下列各題：

（1）該反應(yīng)的還原劑是 。

（2）反應(yīng)中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________mol電子。

（3）當有0.1mol HNO3被還原,此時生成標準狀況下NO的體積是 L。

（4）請把各物質(zhì)填在下面空格處，不需配平：

_________+__________＝__________+ + +

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4 ＋ H2SO4 = 2 ClO2↑＋K2SO4 ＋ 2CO2↑＋2H2O ，下列說法正確的是

A．H2C2O4在反應(yīng)中被還原

B．ClO2 是氧化產(chǎn)物

C．KClO3 在反應(yīng)中得到電子

D．1 mol KClO3 參加反應(yīng)有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì) =

B．NH3 、CO2的水溶液的導(dǎo)電，所以NH3 、CO2是電解質(zhì)。

C．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)。

D．蔗糖在水溶液中或熔融時均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆青海省西寧市高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

1.在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0）， 測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________。

A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O

D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變

②下列措施中能使增大的是________（選填編號）。

A．升高溫度

B．恒溫恒容下充入He(g)

C．將H2O(g)從體系中分離

D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。若改變條件 （填選項），可使K＝1。

A．增大壓強 B．增大反應(yīng)物濃度 C．降低溫度 D．升高溫度 E．加入催化劑

（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________ _________。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為： 。假設(shè)溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______________（忽略溶液體積變化）。

（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－b kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－d kJ·mol－1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：________________________ _________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆陜西省寶雞市岐山縣高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將M1克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)镸2克，求該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆陜西省寶雞市岐山縣高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將15ml 2mol/LNa2CO3的溶液逐滴加入到40ml 0.5mol/LMCln的鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中的n值是

A．3 B．4 C．2 D．1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆陜西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學研究小組利用Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO制取氮化鋁，設(shè)計下圖實驗裝置：

試回答：

（1）實驗中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣的化學方程式為 。

（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是________(填寫序號)。

a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā) b．保證實驗裝置不漏氣 c．使NaNO2飽和溶液容易滴下

（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是________________。

（4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法________________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學用圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)(實驗中導(dǎo)管體積忽略不計)。

已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣。

①廣口瓶中的試劑X最好選用________(填寫序號)。

a．汽油 b．酒精 c．植物油 d．CCl4

②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間)，則實驗測得NH3的體積將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10．0 g，測得氨氣的體積為3．36 L(標準狀況)，則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了防止熱帶魚池中水藻的生長，需保持水中Cu2+的濃度約1．2×10-5 mol·L-1。為避免在每次換池水時溶液濃度的改變，可把適當?shù)暮~化合物放在池底，其飽和溶液提供適當?shù)腃u2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次為1．3×10-36、2．2×10-20、1．4×10-10，下列四種物質(zhì)中，能滿足池水濃度要求的是

A．CuS B．Cu(NO3)2 C．Cu(OH)2 D．CuCO3

 

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