食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含有少里K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為                ___(只填化學(xué)式)。

(2)用提純的NaCl配制500mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液,所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有            (填儀器名稱)。

(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為              。在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是       

②Y電極上的電極反應(yīng)式為            。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方 法是                  

③若收集的H2為2 L ,則同樣條件下收集的Cl2           (填“>”、“=” 或“<”2 L,原因是        。

 

【答案】

(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3(錯(cuò)選或多選本小題不得分。)NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分 

(2)天平、燒懷、500mL容量瓶、膠頭滴管(3)①2H++2e-=H2↑  放出氣體,溶液變紅

②2Cl2e-=Cl2↑  把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍(lán)色。

③ <  電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)

【解析】(1)考查物質(zhì)的分離和提純。除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子的試劑分別是乙酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈉和氯化鋇。由于過量的氯化鋇需要碳酸鈉來除去,所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面,而氫氧化鈉不受影響。

(2)考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知,還缺少的儀器是天平(用來稱量)、燒懷(用來溶解)、500mL容量瓶、膠頭滴管(用來定容)。

(3)考查電化學(xué)的應(yīng)用。

①根據(jù)裝置圖可知,X電極和電源的負(fù)極相連,作陰極,溶液中的氫離子放電,方程式是2H++2e-=H2↑;由于氫離子放電,破壞來陰極周圍水的電離平衡,所以陰極周圍溶液顯堿性,則溶液呈紅色。

②Y電極和電源的正極相連,作陽極,溶液中的氯離子放電,電極反應(yīng)式是2Cl2e-=Cl2↑;氯氣具有氧化性,據(jù)此可以檢驗(yàn),即把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍(lán)色。

③由于電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng),所以實(shí)際收集的氯氣小于2L。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

生命起源于原始海洋?茖W(xué)家認(rèn)為,由于海洋中Al3+的濃度極低,所以鋁元素未成為人體的必需元素,它反倒對(duì)人體有害。鋁主要損害腦細(xì)胞,是老年性癡呆的病因之一。1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一。每日攝入量應(yīng)控制在4 mg以下。?

(1)炸油條時(shí)1 kg面粉需加入0.5 kg水,4 g明礬和10 g小蘇打及少量食鹽等輔料,經(jīng)烹炸,成品油條的產(chǎn)率一般為80%,通過計(jì)算說明若每天食用100 g油條,則攝入鋁的量是__________________。?

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科目:高中化學(xué) 來源:0115 月考題 題型:填空題

食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
① 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為__________
(只填化學(xué)式)。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為__________________。
(2)用提純的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液
① 本次實(shí)驗(yàn)所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有_____________(填儀器稱)。
②用托盤天平稱取的NaCl晶體的質(zhì)量為:_____________;
③在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒,在溶解時(shí)玻璃棒的作用是:_____________, 在移液時(shí)玻璃棒的作用是:__________________。
④觀察液面時(shí),若俯視刻度線,會(huì)使所配制的溶液的濃度_________(填“偏高”、“偏低” 或“無影響”,下同);加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線后倒出部分溶液,使液面與刻度線相切,會(huì)__________;
(3)用ρ=1.84g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol·L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點(diǎn):
①計(jì)算:理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=___________mL(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位);
②量。河捎诹客彩且环N粗略的量具,如想精確量取,必需選用_____________(填儀器名稱)。
③溶解:稀釋濃硫酸的方法_________________________________________。

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