【題目】ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得:(已知H2C2O4中的碳為+3價(jià))2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。試回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是___________;被還原的元素是___________。

(2)用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況______。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

(3)若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol,消耗還原劑的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反應(yīng),生成Na2SO4,氯元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為___________;此過(guò)程說(shuō)明ClO2具有____(填“氧化”或“還原”)性。

【答案】 CO2 Cl 0.1 0.05 氧化 -1

【解析】(1)反應(yīng)中碳元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià),失去電子,草酸是還原劑,CO2是該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物;氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià),得到電子,被還原的元素是Cl。(2)根據(jù)以上分析可知用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為;(3)若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),氣體的物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,根據(jù)方程式可知CO20.1mol,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol,消耗還原劑的物質(zhì)的量為0.1mol÷2=0.05mol。(4)44.8mLClO2氣體的物質(zhì)的量是0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol。設(shè)氯元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為n,則根據(jù)電子得失守恒可知0.002mol×(4-n)=0.05L×0.1mol/L×(6-4),解得n=-1,即氯元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為-1價(jià)氯元素化合價(jià)降低,得到電子,這說(shuō)明ClO2具有氧化性

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【題目】在強(qiáng)堿性溶液中,可以大量共存的離子組是(
A.K+、SO42、CO32
B.NH4+、Na+、SO42
C.Mg2+、HCO3、Cl
D.Ag+、Al3+、Cl

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【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則M離子可能為(

所含離子

Cl

SO42

H+

M

濃度 /mol·L1

2

1

2

1

A. Na+ B. Fe3 C. NO3 D. Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.4 mol·L-1NaOH溶液450 mL

1配制上述溶液選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)

2根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 _________g,在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后沒(méi)有干燥就開(kāi)始移液,則所得溶液濃度 _____ 0.4 mol·L-1(大于”“等于小于”,下同);若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度_____0.4mol·L-1;若定容時(shí)俯視液面,則所得溶液濃度_____0.4mol·L-1。

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【題目】砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素,推測(cè)砹及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是(

A. 砹是白色固體 B. HAt 很不穩(wěn)定

C. AgAt 不溶于水 D. 砹易溶于某些有機(jī)溶劑

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【題目】氯氣與有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄不正確的是 ( )

A. 鈉可以在氯氣中燃燒,產(chǎn)生白色的煙

B. 紅熱的鐵絲可以在氯氣中燃燒,產(chǎn)生綠色的煙

C. 純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒,火焰蒼白色

D. 常溫下 1 體積水可以溶解 2 體積氯氣,得到氯水

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回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的△H0(填“大于”或“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示.在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為molL1s1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1
(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL1s1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡.
①T100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是:________________________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備CL2,其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O請(qǐng)指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì):_______________________________________。

(3)①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B:________________________________,D:____________________________

②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B:________________________________,D:____________________________。

(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng),他們將制得的SO2Cl21:1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_____________________________________

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