Question

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO₃=bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是（　�。�

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3

B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-

C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

D．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-

Answer 1

A．由題HClO₃既是氧化劑又是還原劑，HClO₄、O₂是氧化產(chǎn)物、Cl₂是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B．淀粉碘化鉀試紙先變藍是因為生成I₂：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，后褪色I₂被Cl₂繼續(xù)氧化生成IO₃^-：5C1₂+I₂+6H₂O=12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-，故B錯誤；
C．由生成的Cl₂和O₂的混合氣體平均分子量為47.6g/mol，則

n(O2)×32g/mol+n(Cl2)×71g/mol

n(O2)+n(Cl2)

，可得n（Cl₂）：n（O₂）=2：3，由電子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為：8 HClO₃=3O₂↑+2 Cl₂↑+4 HClO₄+2H₂O，故C錯誤；
D．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，由C分析可得化學(xué)反應(yīng)方程式為8 HClO₃=3O₂↑+2 Cl₂↑+4 HClO₄+2H₂O，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為20e^-，故D正確．
故選D．