Question

8．已知將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)原理是：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂（g）+192.9kJ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 1 g CH₃OH（g）完全燃燒放出192.9 kJ的熱量
• B． 1 mol CH₃OH（l）完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJ
• C． 圖中甲為CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g），乙為CO₂（g）+2H₂（g）
• D． CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過(guò)程需要吸收能量

Answer 1

分析 A、熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)只能代表物質(zhì)的量，且所給的熱化學(xué)方程式中甲醇沒(méi)有完全燃燒；
B、圖示是甲醇蒸汽不完全燃燒放出的熱量；
C、由于反應(yīng)CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂（g）為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
D、反應(yīng)CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂（g）為放熱反應(yīng)．

解答 解：A、熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)只能代表物質(zhì)的量，且所給的熱化學(xué)方程式中甲醇沒(méi)有完全燃燒，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，是1mol甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為二氧化硅和氫氣放出熱量192.9KJ，故1g甲醇不完全燃燒放出熱量為6.02KJ，故A錯(cuò)誤；
B、圖示是甲醇蒸汽不完全燃燒放出的熱量，液態(tài)甲醇的能量比甲醇蒸汽低，故1mol液態(tài)甲醇蒸汽完全燃燒放出的熱量與192.9KJ的關(guān)系無(wú)法確定，故B錯(cuò)誤；
C、由于反應(yīng)CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂（g）為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故甲為CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g），乙為CO₂（g）+2H₂（g），故C正確；
D、反應(yīng)CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂（g）為放熱反應(yīng)，故甲醇轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃獠灰欢ㄐ枰�吸熱，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)圖象來(lái)分析反應(yīng)吸放熱和反應(yīng)熱的大小比較等問(wèn)題，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)的掌握．