Question

8．已知將甲醇蒸氣轉化為氫氣的反應原理是：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂（g）+192.9kJ，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1 g CH₃OH（g）完全燃燒放出192.9 kJ的熱量
• B． 1 mol CH₃OH（l）完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJ
• C． 圖中甲為CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g），乙為CO₂（g）+2H₂（g）
• D． CH₃OH轉變成H₂的過程需要吸收能量

Answer 1

分析 A、熱化學方程式中的計量數只能代表物質的量，且所給的熱化學方程式中甲醇沒有完全燃燒；
B、圖示是甲醇蒸汽不完全燃燒放出的熱量；
C、由于反應CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂（g）為放熱反應，故反應物的總能量大于生成物的總能量；
D、反應CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂（g）為放熱反應．

解答 解：A、熱化學方程式中的計量數只能代表物質的量，且所給的熱化學方程式中甲醇沒有完全燃燒，根據熱化學方程式可知，是1mol甲醇蒸汽轉化為二氧化硅和氫氣放出熱量192.9KJ，故1g甲醇不完全燃燒放出熱量為6.02KJ，故A錯誤；
B、圖示是甲醇蒸汽不完全燃燒放出的熱量，液態(tài)甲醇的能量比甲醇蒸汽低，故1mol液態(tài)甲醇蒸汽完全燃燒放出的熱量與192.9KJ的關系無法確定，故B錯誤；
C、由于反應CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂（g）為放熱反應，故反應物的總能量大于生成物的總能量，故甲為CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g），乙為CO₂（g）+2H₂（g），故C正確；
D、反應CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂（g）為放熱反應，故甲醇轉變?yōu)闅錃獠灰欢ㄐ枰�吸熱，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了根據圖象來分析反應吸放熱和反應熱的大小比較等問題，難度不大，應注意基礎的掌握．