下列物質(zhì)既能與鹽酸又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是（　　）
①Al2O3  ②Al（OH）3 ③NaHCO3 ④Fe  ⑤CaCO3  ⑥SiO2．
A、①②③B、①②⑥
C、④⑤⑥D、②③⑤
考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：
分析：中學(xué)常見與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)的主要有：Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽（NaHS、NaHCO3等）、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等，結(jié)合選項(xiàng)中物質(zhì)的性質(zhì)解答．
解答： 解：①Al2O3 屬于兩性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故①符合；
②Al（OH）3 屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故②符合；
③NaHCO3 屬于弱酸酸式鹽，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，故③符合；
④Fe能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故④不符合；
⑤CaCO3 與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳與水，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故⑤不符合；
⑥SiO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，不能與鹽酸反應(yīng)，故⑥不符合，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查元素化合物性質(zhì)，難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意歸納總結(jié)常見能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)﹙括號內(nèi)的物質(zhì)﹚，寫出應(yīng)加入的試劑及有關(guān)反應(yīng)的方程式．
①Fe2O3（Al2O3）試劑
 
化學(xué)方程式
 

②NaCl溶液﹙Na2SO4﹚試劑
 
離子方程式
 

③FeCl3溶液 （ FeCl2） 試劑
 
離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把250ml含有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鋁離子濃度約為（　�。�
A、
20
3
（2a-b）mol/L
B、
20
3
（b-2a）mol/L
C、
4
3
（b-2a）mol/L
D、4（b-2a）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．請回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．

（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程的電極反應(yīng)式為：負(fù)極
 
，正極
 
．
（2）圖1中哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕
 
．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：
請回答：
①A電極對應(yīng)的金屬是
 
（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是
 
．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小
B、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0，低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)
C、鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加
D、用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機(jī)化學(xué)中是非常普遍的，下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是
 
、
 

①CH2=CHCH3②  ③CH3CH2CH3  ④HCCCH3⑤⑥CH3CH=CHCH3
寫出⑥的其它鏈狀同分異構(gòu)體及名稱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2010上海世博會成為第一個“低碳世博”．主辦方確定以“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展的城市”為主題，將大量新能源、節(jié)能環(huán)�？萍汲晒D(zhuǎn)化應(yīng)用于世博會．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
 
．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O?CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①從3min到10min，v（H2）=
 
mol/（L?min）．
②下列措施中能使
nCH3OH
nCO2
增大的是
 
（選填編號）．
A．升高溫度B．恒溫恒容再充入1mol CO2C．將H2O（g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入1molCO2和3mol H2
E．將CH3OH（g）從體系中分離F．使用高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①NaOH、②Na2CO3、③NaHCO3、④CH3COONa、⑤NaAlO2．（已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-）
（1）分別向一定體積的上述五種電解質(zhì)溶液中加入足量同濃度的AlCl3溶液，有氣體產(chǎn)生的有
 
（填序號）．
（2）將②和③等體積混合，溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="v7dlb0k" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）將等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中充分反應(yīng)后所得溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="5rhgwxw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）25℃時(shí)，上述五種溶液的pH值由大到小的順序?yàn)?div id="j5pf7jt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（各物質(zhì)用其序號表示）．
（5）25℃時(shí)，將上述濃度均為0.1mol?L-1的五種溶液，分別用水稀釋不同的倍數(shù)后，溶液的pH相同，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是
 
溶液（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④氯化銨⑤硫酸鋁  ⑥碳酸氫鈉．請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是
 
（填序號）．
（2）已知T℃，Kw=1×10-13，則T℃
 
25℃（填“＞”、“＜”、“=”）；在T℃時(shí)，將pH=11的③溶液a L與pH=2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH=10，則a：b=
 
．
（3）將⑤溶液和⑥溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
 
（用離子方程式解釋原因）．

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