、的同分異構(gòu)體中，某苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）

A．6種            B．5種          C．4種        D．3種

 

C

【解析】苯環(huán)上一氯取代只有一種，則環(huán)不的取代基具有高度的對(duì)稱性，即

其中四個(gè)取代基連接甲基，兩個(gè)取代基的連接乙基。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測13 題型：實(shí)驗(yàn)題

如圖所示是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A—E裝置的氣密性，其操作是首先        ，然后微熱A，???察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導(dǎo)管有水柱形成說明裝置氣密性良好。

（2）裝置B中盛放試劑是                。

（3）點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生        （答現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式           。

（4）當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量。若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4g。通過計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是           （用化學(xué)式表示）。

（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式              。迅速產(chǎn)生倒吸的原因是          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測11 題型：簡答題

含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

（1）SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)SO3。

①在一定條件下，每生成8g SO3氣體，放熱9.83kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

②在500℃，催化劑存在的條件下，向容積為1L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中均充入 2 mol SO2和1 mol O2。甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持容積不變，充分反應(yīng)后均達(dá)到平衡。

I．平衡時(shí)，兩容器中SO3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。

II．若乙在t1 min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測得容器乙中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則該

反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______；保持溫度不變，t2 min時(shí)再向該容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3，t3min時(shí)達(dá)到新平衡。請?jiān)谙聢D中畫出t2~t4 min內(nèi)正逆反應(yīng)速率的變化曲線（曲線上必須標(biāo)明V正、V逆  ）

（2）硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O )在制革、醫(yī)藥等領(lǐng)域均有廣泛用途。4.92g硫酸鎂晶體受熱脫水過程的熱重曲線（固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如右圖所示。

①固體M的化學(xué)式為__________。

②硫酸鎂晶體受熱失去結(jié)晶水的過程分為_________個(gè)階段。

③N轉(zhuǎn)化成P時(shí)，同時(shí)生成另一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測10 題型：簡答題

人民網(wǎng)2012年11月8日西寧電，青海鹽湖海納化工有限公司15萬噸電石項(xiàng)目投產(chǎn)。以電石(CaC2 )為原料可生產(chǎn)許多重要的有機(jī)物質(zhì)，電石可由CaO制得(同時(shí)還得到一種可燃性氣體物質(zhì))，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示

(1)寫出制備電石及由電石生成乙炔的化學(xué)方程式為__________________、__________________。

(2)基態(tài)Ca2＋的電子排布式為______________，上面轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及到的元素中，電負(fù)性最大的元素是______________，第一電離能最小的元素是________________。

(3)乙炔、乙烷分子中的碳原子雜化類型分別為________________、______________，甲烷的空間構(gòu)型是________________，該空間構(gòu)型中，鍵角__________(填>、<、＝)109°28′。

(4)與CH2＝CH2相比，CH2＝CHCl屬于易液化的氣體，原因是___________________。

(5)假設(shè)下圖是電石的晶胞，則一個(gè)晶胞中含有________個(gè)鈣離子，研究表明，亞玲形C的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長，則該晶胞中一個(gè)Ca2＋周圍距離相等且最近的C有________個(gè)。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測10 題型：推斷題

【有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)】

有機(jī)物G是制備液晶材料的中間體之一，其結(jié)構(gòu)簡式為：

G的一種合成路線如下：其中，A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。

已知：X的核磁共振氫譜只有1種峰；RCH＝CH2RCH2CH2OH；通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是           ；C中官能團(tuán)的名稱是           。

（2）B的名稱是             。第①～⑦步中屬于取代反應(yīng)的有       （填步驟編號(hào)）

（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式                                     。

（4）第⑦步反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。

（5）G經(jīng)催化氧化得到Y(jié)（C11H12O4），寫出同時(shí)滿足下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式               。

a.苯環(huán)上的一氯代物有2種；   b.水解生成二元羧酸和醇。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測10 題型：選擇題

下列各圖與表述不一致的是

 

A. 圖①表示T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。若T℃時(shí)，若起始時(shí)X為1.20mol，Y為1.00mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 圖②中曲線表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋

C. 圖③b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H<0，使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

D. 圖④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測1 題型：簡答題

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。

（1）已知：2NO2（g）N2O4（g）  △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中此反應(yīng)達(dá)到平衡。 其他條件不變時(shí)，下列措施不能使NO2轉(zhuǎn)化率提高的是            

    A．減少NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度

（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ·mol-1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300 mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=       。

（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因        。

（5）已知在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_________。

（6）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是                ，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將        （填“增大”、“減小”、“不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測 題型：選擇題

有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，下列說法中正確的是

A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)與c()相等

B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元堿等體積混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，

原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2一1)。下列關(guān)于元素X的說法中，不正確的是( )

A．其最高化合價(jià)一定為+5 B．可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽

C．其氫化物可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn) D．其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

 

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同步練習(xí)冊答案