Question

10．用20gNaOH配成250mL溶液，然后取出5mL該溶液再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，該100mL溶液可以跟c（H⁺）=0.1mol/L的硫酸溶液100mL恰好完全中和生成Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，再利用c=$\frac{n}{V}$計(jì)算物質(zhì)的量濃度；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后物質(zhì)的量濃度；根據(jù)反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O計(jì)算硫酸的體積，

解答 解：20gNaOH配成250mL溶液物質(zhì)的量濃度C=$\frac{\frac{20g}{40g/mol}}{0.25L}$=2mol/L；取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度仍為2mol/L，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則2mol/L×5mL=C×100mL，解得C=0.1mol/L，即稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；該100mL溶液中含n（OH^-）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol
由H⁺+OH^-=H₂O可知 n（H⁺）=n（OH^-）=0.01mol，
所用H⁺濃度為0.1mol/L的硫酸溶液的體積為：V=$\frac{n}{c}$=$\frac{0.01mol}{0.1mol/L}$=0.1L，即100mL；
故答案為：0.1mol/L；100．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，濃度較小，本題采取稀釋定律解答，也可利用定義式計(jì)算．注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．