Question

若N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

A．1molCl₂只作為氧化劑得到的電子數(shù)為2N_A

B．標(biāo)準狀況下，22.4L苯所含的分子數(shù)為N_A

C．14g氮氣中含有14N_A個電子

D．常溫常壓下，32g的O₂和O₃混合氣體含有的氧原子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析：A、只作為氧化劑，Cl元素的化合價由0價降低為-1價；
B、標(biāo)準狀況下，苯為液體；
C、利用n=

m

M

及氮氣的電子數(shù)來分析；
D、利用n=

m

M

及O₂和O₃混合氣體中分子都是只由氧原子構(gòu)成來分析氧原子數(shù)．

解答：解：A、1molCl₂只作為氧化劑，得到的電子數(shù)為1mol×2×（1-0）×N_A=2N_A，故A正確；
B、因標(biāo)準狀況下，苯為液體，則無法計算苯的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、氮氣的物質(zhì)的量為

14g

28g/mol

=0.5mol，則含有的電子數(shù)為0.5mol×2×7×N_A=7N_A，故C錯誤；
D、因混合氣體中分子都是只由氧原子構(gòu)成，則氧原子的物質(zhì)的量為

32g

16g/mol

=2mol，氧原子數(shù)為2mol×N_A=2N_A，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，明確只作氧化劑時元素的化合價變化、物質(zhì)的狀態(tài)、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．