20．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

分析 使SO42-恰好完全沉淀，則二者以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀，以此來解答．

解答 解：向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀，離子反應(yīng)為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握硫酸根離子完全沉淀時(shí)反應(yīng)生成物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，含氧原子最多的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，22.4L的CO2B．200g49%的H3PO4
C．32g 的SO2氣體D．3.01×1023個(gè)O2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．有一金屬鈉和過氧化鈉的混和物，與過量水分反應(yīng)后，產(chǎn)生2.24L氣體（STP），用電火花點(diǎn)燃后，恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，體積減少了1.12L，則原混合物中鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比（　�。�
A．1：3B．5：1C．1：1D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．以下離子可存在于能使酚酞變紅的溶液中：Na+，Ba2+，NO3-，Cl-
B．以下離子可存在于含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+，Mg2+，I-，SO42-
C．用氯水作為水的消毒劑的原理為：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．純堿用于清潔廚具是由于它溶于水呈堿性的緣故：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室欲用固體NaCl配制100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，試回答下列問題：
（1）在容量瓶上無需有的標(biāo)記是BCD
A．濃度     B．溫度     C．刻度線     D．規(guī)格
（2）其操作步驟可分為以下幾步：
A．用天平稱取1.2gNaCl固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將每次的洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻
C．將溶解后的氯化鈉溶液用玻璃棒引流到容量瓶里
D．將蒸餾水注入容量瓶，至液面接近刻度線1cm-2cm處
E．蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻溶液
F．用膠頭滴管（填儀器名稱）向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有乙醇，乙二醇和丙三醇組成的混合物0.1mol，與足量的鈉反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24L氫氣，該混合物中乙醇，乙二醇和丙三醇的物質(zhì)的量之比不可能是（　�。�
A．1：1：1B．2：3：2C．3：5：3D．4：3：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．判斷下列物質(zhì)能否水解，并判斷溶其水溶液的酸堿性？
AlCl3
CuCl2
Fe（NO3）3
KCl
NaClO
Na2SO3
Na2CO3
CaCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硫酸亞鐵銨是一種淺藍(lán)綠色晶體，俗稱摩爾鹽，其化學(xué)式為：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了．硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如表：下圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置．
溫度/℃102030405070
（NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9
FeSO4•7H2O40.048.060.073.3--
摩爾鹽18.121.224.527.931.338.5
回答下列問題：
Ⅰ．
（1）先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS），再用清水洗凈．用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是除去鐵屑中油污
（2）將處理好的鐵屑放人錐形瓶中，加入稀硫酸．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為ABD（填序號(hào)）．
A．Fe+2H+═Fe2++H2↑    B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．2Fe3++S2-═2Fe2++S↓     D．2Fe3++Fe═3Fe2+
（3）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞A；，打開活塞BC （填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氫氣體，防止污染空氣；向容器①中通人氫氣的目的是防止亞鐵離子被氧氣氧化．
Ⅱ．待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉、打開有關(guān)活塞繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是在相同溫度下，硫酸亞鐵銨的溶解度最��；從容器①中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是過濾、用酒精洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需用480mL0.5mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：
（1）如果用膽礬（CuSO4•5H2O）來配制，至少需用膽礬的質(zhì)量為62.5g．
（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個(gè)操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20ml蒸餾水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1-2cm處；③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．正確的操作順序?yàn)棰佗邰堍冖荩ㄌ钚蛱?hào)）
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是①②⑤⑥（填序號(hào)，下同）：對所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響的是③．
①在燒杯中攪拌溶液時(shí)，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進(jìn)行干燥
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中
⑥沒有洗滌溶解時(shí)所用的燒杯和玻璃棒．

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