Question

2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)。△H＜0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式                        
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是               （填代號(hào)）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　△H＝－867 kJ/mol
2NO₂(g)N₂O₄(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式：                             。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水,電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）.
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：                                          。
②電解后溶液的pH=        (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng))
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L

Answer 1

（1）①略（2分） ② bd （2分）
（2）CH₄(g)+N₂O₄(g) ==N₂(g) +2H₂O(g) + CO₂(g) △H=" —898.1kJ/mol" （3分）
（3）①CH₄ —8e^— + 2H₂O =CO₂ + 8H⁺  （2分）
②14 （2分）       ③ 1.68L（3分）

試題分析：
（1）①根據(jù)平衡常數(shù)公式：
②體系為絕熱、恒容，說明與外界沒有能量的交換。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的熱量會(huì)升高。
b、隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，平衡向左移動(dòng)，K值降低。
d、當(dāng)NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明達(dá)到平衡。
（2）根據(jù)蓋斯定律：CH₄(g)+N₂O₄(g) ==N₂(g) +2H₂O(g) + CO₂(g) △H= —898.1kJ/mol
（3）①CH₄在負(fù)極是失電子變?yōu)镃O₂。 所以，CH₄ —8e^— + 2H₂O =CO₂ + 8H⁺
②第一階段先電解HCl，后電解水。先是0.1molCl-放電，生成Cl₂,而生成的H₂有0.1mol,即有0.2mol的H⁺產(chǎn)生，則有后0.1mol的H⁺放電時(shí)是由水電離出氫氧根，剛好有0.1molOH^-生成，即氫陽根濃度為1mol/L，故PH為14。
③陽極反應(yīng)：Cl^- - 2e^- = Cl₂
                  4OH^- - 4e^- = 2H₂O +O₂
總共轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.05molCl₂和0.025molO₂，總體積為1.68L。