A、B、C、D都是10電子粒子．

(1)A為中性粒子．如果A能刻蝕玻璃，則A是________(寫化學(xué)式，下同)；如果A溶液顯堿性，則A是________．

(2)B為帶電粒子．如果B為陽離子，且其水溶液使紫色石蕊變紅色，則B是________；如果B為陰離子，且其水溶液使無色酚酞變紅色，則B是________．

(3)C粒子中含有5個(gè)原子，帶正電荷，遇堿放出NH3，C為________．

(4)D粒子遇陽離子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，D是________．

答案：
解析：

　　(1)答案：HF　NH3

　　解析：本題有兩種解法．

　　方法1(有序思維法)：先找出所有的10電子粒子：

　　再將所得10電子粒子與題意對(duì)應(yīng)，可知答案．

　　方法2(現(xiàn)象判定法)：(1)能刻蝕玻璃，應(yīng)為HF；中性粒子溶于水顯堿性，應(yīng)為NH3．

　　(2)答案：H3O+　OH－

　　解析：陽離子使石蕊變紅色，應(yīng)為H3O+；陰離子使酚酞變紅色，應(yīng)為OH－．

　　(3)答案：NH

　　解析：5原子離子，遇堿放出NH3，應(yīng)為NH．

　　(4)答案：Al3+

　　解析：跟少量OH－作用生成沉淀，跟過量OH－作用沉淀溶解，是Al3+．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族．C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．
（1）寫出C元素在周期表的位置：第
三
三
周期
ⅣA
ⅣA
族
（2）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式：
O=C=O
O=C=O
．
（3）C的氧化物和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族．C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．
（1）A、B、C、D、的元素符號(hào)分別是A：
 
B：
 
C：
 
D：
 

（2）這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序
 
（填化學(xué)式）
（3）B與D形成的離子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物的化學(xué)式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法中正確的是（　�。�
A、A、C兩元素可能處于第ⅢA族或第ⅥA族B、B、D兩元素組成的兩種離子化合物中陰、陽離子數(shù)之比為2：1或1：1C、B、C、D三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋篊＞D＞BD、B、C、D三種元素組成的化合物的化學(xué)式為DCB2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A、A的元素符號(hào)為BeB、B和D兩種元素形成的化合物中只能含有離子鍵C、C和D兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水D、D2B和D2B2陰、陽離子個(gè)數(shù)比分別為1：2和1：1

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