【題目】有關(guān)氯水的說(shuō)法正確的是（ ）

A.能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明氯水中有Cl2

B.溶液呈黃綠色，有刺激性氣味，說(shuō)明氯水中有Cl2

C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有Cl-

D.加入NaOH溶液，黃綠色消失，說(shuō)明氯水中有HClO

【答案】B

【解析】

A．氯水中含有次氯酸，具有氧化性，可使有色布條褪色，而不是氯氣，故A錯(cuò)誤；

B．氯氣可溶于水，溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，故B正確；

C．加入鹽酸，引入氯離子，不能確定氯水中含有Cl，故C錯(cuò)誤；

D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與次氯酸無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷，在使用過(guò)程中常有一些雜質(zhì)以液態(tài)形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質(zhì)可能是（　�。�
A.丙烷
B.乙烷和丙烷
C.乙烷和甲烷
D.戊烷和己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最大的是（ ）

A.泥漿水B.氫氧化鐵膠體C.氯化鈉溶液D.硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】J、L、M、R、T原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如表。J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素

(1)寫出R元素單質(zhì)與26號(hào)元素單質(zhì)化合的化學(xué)方程式______________________________。

(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________________。

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(4)L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．
（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是（填“甲”或“乙”）
（2）④電極上的電極反應(yīng)式為
（3）①電極上的電極反應(yīng)式 ， 檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
（4）甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極分別是、（填序號(hào)）
（5）寫出裝置甲的反應(yīng)總方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為___，質(zhì)量比為________。

（2）在Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反應(yīng)中，

①________是氧化劑。

②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________

Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

③若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體_______ L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物（短線表示化學(xué)健）有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b沒(méi)有；則下列正確的說(shuō)法是（ ）
A.a、b分子中，Pt原子與2個(gè)Cl原子，2個(gè)N原子間形成的結(jié)構(gòu)與CH2Cl2相似
B.a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大
C.a、b互為同素異形體
D.a、b是同一物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）已知恒溫、恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。

①下列圖像說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻未達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。

②1 molNO2和足量C發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。

圖中A、B、C三點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

(2)已知：弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)為

物質(zhì)

H2CO

H2S

HNO2

電離平衡常數(shù)

（25℃）

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

Ka=5.1×10-4

①含有1L 2mol·L-1碳酸鈉的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。

②25℃時(shí)，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1；

③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈_____性，其定量依據(jù)是______________________ .

（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g） △H= -189.2kJmol-1

則：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJmol-1.

【答案】 b A 2MPa c(HCO3- )＞c(NO2- )＞c(CO32-) 0.043或4.3×10-2 堿性 此時(shí)恰好生成NaHS溶液，Ka（HS-）=7.1×10-15＜Kh（HS-）=KW/ Ka1（H2S）=10-14/(1.3×10-7)=7.7×10-8,即水解程度遠(yuǎn)大于電離程度,所以呈堿性 -399.7

【解析】（1）①根據(jù)“變量不變達(dá)平衡”判斷，a、反應(yīng)中碳是固體，恒容條件下的混合物的密度是變量，t1時(shí)刻密度不變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；b、t1時(shí)刻是n(N2)=n(NO2)，是反應(yīng)物量的特殊比例，且后面量的變化可看到各反應(yīng)物的量還沒(méi)恒定，還沒(méi)達(dá)到平衡狀態(tài)；c、t1時(shí)刻二氧化氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則反應(yīng)物各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也應(yīng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；答案選b；②A、B、C三點(diǎn)中達(dá)到平衡狀態(tài)后A點(diǎn)NO2濃度最小，所以NO2的轉(zhuǎn)化率最高；③由焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng)在C點(diǎn)時(shí)，NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度相等，可知此時(shí)反應(yīng)體系中n(NO2)=0.5mol，n(N2)=0.25mol，n(CO2)=0.5mol，則三種物質(zhì)的分壓分別為：P(NO2)= P(CO2)=10MPa×=4MPa，P(N2)=2MPa，C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= ==2MPa；（2）①由亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4，H2CO的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11可判斷亞硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后生成1mol碳酸氫鈉、1mol亞硝酸鈉，另外還剩余1mol碳酸鈉，水解程度大小順序?yàn)镃O32-＞NO2-，水解生成HCO3-，所以溶液中CO32-、HCO3-和NO2-離子的濃度大小關(guān)系為c(HCO3- )＞c(NO2- )＞c(CO32-)；②根據(jù)物料守恒有c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10 mol·L-1，而由圖可知pH=13時(shí)，c(S2-)=5.7×10-2 mol·L-1，c(H2S)+c(HS-)=0.10 mol·L-1-c(S2-)=0.10 mol·L-1-5.7×10-2 mol·L-1= 4.3×10-2 mol·L-1；③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈堿性，其定量依據(jù)是此時(shí)恰好生成NaHS溶液，Ka（HS-）=7.1×10-15＜Kh（HS-）=KW/ Ka1（H2S）=10-14/(1.3×10-7)=7.7×10-8,即水解程度遠(yuǎn)大于電離程度,所以呈堿性；（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1= +210.5kJmol-1

②CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g） △H2= -189.2kJmol-1

根據(jù)蓋斯定很，由②-①得反應(yīng)：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=△H2-△H1= -189.2kJmol-1-210.5kJmol-1=-399.7kJmol-1。

點(diǎn)睛：本題主要是考查了弱電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的水解以及反應(yīng)熱計(jì)算等。該題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用，注意信息的理解和綜合應(yīng)用。難點(diǎn)是電離平衡常數(shù)以及鹽類水解的應(yīng)用。解答時(shí)要明確電離平衡常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，平衡常數(shù)越大弱電解質(zhì)的電離程度越大，從而可以判斷相應(yīng)酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱，進(jìn)而可以判斷相應(yīng)的鹽的水解程度大小。（2）②中的計(jì)算要注意靈活應(yīng)用物料守恒，同時(shí)要注意結(jié)合圖像進(jìn)行分析與計(jì)算。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
9

【題目】三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。

【查閱資料】①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為－107.3℃；

②2B＋6HClBCl3＋3H2 ，硼也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。

某研究性學(xué)習(xí)小組用如下所示裝置制備三氯化硼�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)A裝置中反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(2)B裝置的作用是____________；如果拆去B裝置，可能的后果是__________________。

(3)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(4)G裝置的作用是_____；為使實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)便，可用一個(gè)裝置代替F和G裝置。該裝置所用儀器是___，所裝試劑是____。

(5)A、D兩處加熱的先后順序是_____________，其理由是_______________。

(6)檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品中是含有硼粉的實(shí)驗(yàn)操作是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.1molN2（g）和1molO2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJ
B.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量
C.通常情況下，N2（g）和O2混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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同步練習(xí)冊(cè)答案