Question

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 將1molCl₂通入到水中，則N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2N_A
• B． 常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4N_A
• C． 標準狀況下，2.24L的CCl₄中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4N_A
• D． 將CO₂通過Na₂O₂使其增重a克時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底；
B、甲醛的分子式為CH₂O，冰醋酸的分子式為C₂H₄O₂，兩者的最簡式均為CH₂O；
C、標況下四氯化碳為液態(tài)；
D、將CO₂通過Na₂O₂時增重的是CO的質(zhì)量，且當(dāng)增重1molCO的質(zhì)量時，轉(zhuǎn)移1mol電子．

解答 解：A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故溶液中氯元素的存在形式有Cl₂、HClO、Cl^-、ClO^-，根據(jù)氯原子守恒有：2N（Cl₂）+N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2N_A，故A錯誤；
B、甲醛的分子式為CH₂O，冰醋酸的分子式為C₂H₄O₂，兩者的最簡式均為CH₂O，故3.0g混合物中含有的CH₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，則含0.4N_A個原子，故B正確；
C、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的C-Cl鍵個數(shù)，故C錯誤；
D、將CO₂通過Na₂O₂時增重的是CO的質(zhì)量，且當(dāng)增重1molCO的質(zhì)量時，轉(zhuǎn)移1mol電子，故當(dāng)增重ag時，相當(dāng)于CO的物質(zhì)的量為$\frac{a}{28}$mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{a}{28}{N}_{A}$個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．