常溫時,向20L真空容器內(nèi)通入a mol硫化氫和b mol二氧化硫(a和b都是正整數(shù),且a≤5,b≤5),反應(yīng)完全后,容器內(nèi)可能達(dá)到的最大密度約是


  1. A.
    24.5g/L
  2. B.
    14.4g/L
  3. C.
    8g/L
  4. D.
    5.1g/L
B
Ⅰ.容器內(nèi)反應(yīng)后的氣體只能為SO2和H2S(因常溫下水為液態(tài),S為固態(tài)),若氣體密度大,則應(yīng)SO2過量,設(shè)SO2為5mol,H2S為1mol,由方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O知余SO2為4.5mol,所以密度為4.5×64/20=14.4g·L-1
Ⅱ.極限法,假設(shè)無H2S,SO2 5mol(因此時密度最大),則密度為5×64/20=16g·L-1.參照選項(xiàng)只能選B.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:022

(1)298K時,向VL真空容器內(nèi)通入n mol SO2和m mol H2S

  n=2,則當(dāng)m=______時,反應(yīng)后容器內(nèi)密度最小

  2n>m,則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為_____g

  5n=m,且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48g則n+m=______.

(2)在常溫常壓下,將a L SO2和b L的H2S混合,如反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前的1/4,則a和b之比是______.

(3)在常溫常壓下,向20L真空容器內(nèi)通過amol H2S 和bmolSO2(a、b都是正整數(shù),且a≤5,b≤5),反應(yīng)完全后,容器內(nèi)氣體的密度約是14.4g/L,則ab=_______.

 

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科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:022

(1)298K時,向VL真空容器內(nèi)通入n mol SO2和m mol H2S

  n=2,則當(dāng)m=______時,反應(yīng)后容器內(nèi)密度最小

  2n>m,則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為_____g

  5n=m,且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48g則n+m=______.

(2)在常溫常壓下,將a L SO2和b L的H2S混合,如反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前的1/4,則a和b之比是______.

(3)在常溫常壓下,向20L真空容器內(nèi)通過amol H2S 和bmolSO2(a、b都是正整數(shù),且a≤5,b≤5),反應(yīng)完全后,容器內(nèi)氣體的密度約是14.4g/L,則ab=_______.

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:013

常溫下,向20L真空容器內(nèi)通入a mol H2S和b mol SO2,反應(yīng)完全后,容器內(nèi)氣體密度最大時,H2S和SO2的物質(zhì)的量之比是

[  ]

A.2∶1  B.1∶2  C.2∶3  D.3∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

依照阿伏加德羅定律,下列敘述正確的是             

  (    ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比。

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是        。    )

A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L,在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NA。

C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數(shù)為NA。

D.25℃,1.01×105Pa時,16g臭氧所含的原子數(shù)為NA!

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是          。  。

A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時,若溶液的pH值變?yōu)?4時,則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。

C. 在常溫常壓下,6g石英晶體中,含有0.4NA個硅氧共價鍵。

D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列混合氣體的平均式量可能是50的是     。  。

A.硫化氫和二氧化硫            B.一氧化氮和氧氣

C.二氧化硫和溴化氫            D.碘化氫和氯氣

在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體(摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1),壓強(qiáng)為1×105pa。如果保持溫度不變,繼續(xù)充入X氣體,使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到5×105pa。則此時容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為                                             (   )

A.3.3×1025       B.3.3×1024           C.7.5×1023        D.7.5×1022

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為              (  。                           

A.29∶8∶13      B.22∶1∶14          C.13∶8∶29       D.26∶16∶57

同溫、同壓下,CO2 和NO的混合氣體 20mL,通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL,則原混合氣體的體積比可能是                           (  。

A.1∶1          B.2∶3               C.3∶2        D.1∶4

乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的   (  。                 A.1.6倍    B.1.8倍    C.1.4倍    D.1.2倍  

在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積是                 (   )                        

A.1體積    B.2體積    C.3體積    4.4體積 

19世紀(jì),化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有爭議.經(jīng)測定鋯的相對原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式                                                      (   )

A.ZrO           B.Zr2O           C.Zr2O3            D.ZrO2

常溫下,向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣(A,B均為不超過5的正整數(shù)),反應(yīng)完全后,容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是          (  。

A.8.5 g·L-1     B.18.25g·L-1       C.18.5 g·L-1    D.35.5 g· L-1

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