V mL溶液中含，取溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A.    B.　　  C.    D.

C


解析:

溶液中含為，依電荷守恒得

　　，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

V mL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+的質(zhì)量為m g，取V/4mL 溶液稀釋到2V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
375m
112V
mol/L
375m
112V
mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g，取 mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為測(cè)定碳酸鈣粉末的純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO2），某學(xué)校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：

方案Ⅰ：①稱取碳酸鈣樣品M g；②加入過(guò)量鹽酸；③收集并測(cè)定生成的氣體體積V mL。

方案Ⅱ：①稱取碳酸鈣樣品M g；②用c mol·L-1?鹽酸V mL（過(guò)量）溶解樣品；③取溶解后的溶液用c′ mol·L-1 NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。

方案Ⅲ：①稱取碳酸鈣樣品M g；②高溫煅燒1 000 ℃直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′ g。

方案Ⅳ：①稱取碳酸鈣樣品Mg；②加入足量c mol·L-1鹽酸V mL使完全溶解；③過(guò)濾并取濾液；④在濾液中加入過(guò)量c′ mol·L-1  Na2CO3溶液V′ mL；⑤將步驟④中的沉淀濾出，洗滌、干燥、稱量為M′ g。

依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案回答以下問(wèn)題：

（1）方案Ⅰ中如果稱量樣品時(shí)，砝碼底部有一處未被人發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測(cè)得的碳酸鈣純度會(huì)____________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

（2）方案Ⅱ中：列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱（除鐵架臺(tái)、燒杯、鐵架臺(tái)附件外）____________________________________________________________________。

（3）方案Ⅲ中的“冷卻”應(yīng)如何操作：_________________________________________；理由是__________________________________________________________________。

（4）方案Ⅳ中計(jì)算碳酸鈣純度的公式為_(kāi)____________；步驟⑤中要將沉淀進(jìn)行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測(cè)定結(jié)果，碳酸鈣純度將_____________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

（5）綜上所述，請(qǐng)從實(shí)驗(yàn)條件的難易、操作引起實(shí)驗(yàn)誤差的大小等方面進(jìn)行綜合判斷，你認(rèn)為四個(gè)方案中，最好的方案是_____________。其他方案的缺點(diǎn)分別是：

方案Ⅳ：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過(guò)程復(fù)雜，容易造成較大誤差。

方案：__________：___________________________________________________。

方案：__________：___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年人教版高中化學(xué)選修6 4.3 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

為測(cè)定碳酸鈣粉末的純度(含雜質(zhì)SiO2)，某學(xué)校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：①稱取碳酸鈣樣品M g；②加入過(guò)量鹽酸；③收集并測(cè)定生成的氣體體積V mL。

方案二：①稱取碳酸鈣樣品M g；②用c mol/L鹽酸V mL(過(guò)量)溶解樣品；③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。

方案三：①稱取碳酸鈣樣品M g；②高溫1000 ℃煅燒直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′ g。

方案四：①稱取碳酸鈣樣品M g；②加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；③過(guò)濾并取濾液；④在濾液中加入過(guò)量的c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；⑤將步驟④中的沉淀濾出，洗滌、干燥、稱量為M′g。

依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案回答以下問(wèn)題：

(1)方案一中如果稱量樣品時(shí)，砝碼底部有一處未被發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測(cè)得的碳酸鈣純度會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

(2)方案二中：列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱(除鐵架臺(tái)、燒杯、鐵架臺(tái)附件外)_________________________________________________________________________。

(3)方案三中的“冷卻”應(yīng)如何操作：

____________________________________________________________；

理由是_________________________________________________________。

(4)方案四中計(jì)算碳酸鈣純度的公式為_(kāi)_____________；步驟⑤中要將沉淀進(jìn)行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測(cè)定結(jié)果碳酸鈣純度將________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

(5)綜上所述，請(qǐng)從實(shí)驗(yàn)條件的難易、操作引起實(shí)驗(yàn)誤差的大小等方面進(jìn)行綜合判斷，你認(rèn)為四個(gè)方案中，最好的方案是________。其他方案的缺點(diǎn)分別是：

方案四：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過(guò)程復(fù)雜，容易造成較大誤差。

方案________：_____________________________________________________。

方案________：____________________________________________________。

 

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