【題目】如圖所示,a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是

A. a是正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. b是陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變

D. 往濾紙上滴加酚酞試液,a極附近顏色變紅

【答案】C

【解析】試題分析:左邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),屬于原電池,右邊是電解池,鋅易失電子作負(fù)極,銅作正極,則a是陽(yáng)極,b是陰極;Aa是陽(yáng)極,陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;Bb是陰極,陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.左邊裝置中,負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子,正極上氫離子得電子生成氫氣,所以硫酸根離子不參加反應(yīng),則其物質(zhì)的量不變,故C正確;Da電極上氯離子放電生成氯氣,b電極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)b電極附近還生成氫氧根離子,導(dǎo)致堿性增強(qiáng),所以b極附近顏色變化,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)工業(yè)上通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,化學(xué)方程式為:2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

檢驗(yàn)FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體,將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖裝置中。

① 裝置A試管可選用的試劑是_________(填標(biāo)號(hào))。

a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液

② 裝置C的作用是防止尾氣污染環(huán)境,試管中應(yīng)加入的試劑是_________________。

③ 若裝置B試管中溶液改為酸性KMnO4溶液,可以觀察到溶液紫色褪去,反應(yīng)的離子方程式為__________________________ 。

(2)工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原生成N2,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。

①實(shí)驗(yàn)室可以用A、B或C裝置制取氨氣,如果用C裝置,則該裝置中燒瓶所盛放的試劑為________(寫(xiě)名稱);反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________;

② 預(yù)收集一瓶干燥的氨氣,選擇下圖中的裝置,其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為:發(fā)生裝置→_____________________(用字母表示)

③ 將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中,Y管觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________ ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量xAl2(SO43y(NH42SO424H2O晶體加入到過(guò)量NaOH溶液中,加熱生成NH3 0.85g(假如生成的NH3全部逸出),再通入過(guò)量的CO2,過(guò)濾、洗滌、灼燒,得Al2O3固體2.55g.則x:y=(已知:Al2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102;NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17)( 。

A. 1:2 B. 1:1 C. 1:4 D. 2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃鹽酸和CaClO2能發(fā)生如下反應(yīng):CaClO2+4HCl=CaCl2+2Cl2十2H20用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是

ACO2、HC1、H2O BHC1、H2O、O2

C.HC1、H2O D.CO2、O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)工業(yè)中會(huì)產(chǎn)生大帶含鉻廢水,需進(jìn)行無(wú)害化處理檢測(cè)達(dá)標(biāo)后才能排放。

1)工業(yè)常用NaHSO3還原法處理,方法如下:向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O72- 還原成為Cr3+,然后加入熟石灰調(diào)節(jié)廢水的pH,使Cr3+完全沉淀。

寫(xiě)出NaHSO3Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。

已知25℃時(shí)Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去廢水中Cr3+,使其濃度小于1×10-5 molL-1,此時(shí)溶液中的c(H+)<_________molL-1

2)廢水中鉻元素總濃度的測(cè)定方法如下:向一定量含Cr2O72-Cr3+的酸性廢水樣中加入足量(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去過(guò)量的(NH4)2S2O8;再加入過(guò)量的KI溶液,Cr2O72-I-完全反應(yīng)后生成Cr3+I2后,以淀粉為指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-

上述操作過(guò)程中,若無(wú)煮沸操作,則測(cè)定的鉻元素總濃度會(huì)________選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

準(zhǔn)確移取含Cr2O72-Cr3+的酸性廢水樣100.00 mL,按上述方法測(cè)定廢水樣中鉻元素總濃度,消耗0.01000 molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該廢水中鉻元素總濃度(以mg·L-1表示),寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。_____________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素XY、ZW的原子序數(shù)依次增大,X在元素周期表中原子半徑最小, Y的次外層電子數(shù)是最外層的,ZX是一種生氫劑,WY同一主族。下列敘述正確的是( )

A. 原子半徑:rWrZrY

B. 化合物ZX中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性

D. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W>Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:實(shí)驗(yàn)室制備氨氣 B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ:用二氧化碳作噴泉實(shí)驗(yàn)

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ:進(jìn)行中和熱的測(cè)定 D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ:電解氯化銅溶液得到銅和氯氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬鈉的敘述中,正確的是

A.為防止鈉與水反應(yīng)時(shí)燃燒,可將該反應(yīng)置試管中進(jìn)行,以減少與氧氣的接觸

B.鈉著火時(shí)應(yīng)用干燥的沙土滅火

C.鈉在空氣中受熱時(shí),熔化為銀白色的小球,產(chǎn)生黃色的火焰,生成白色粉末

D.鈉在空氣中長(zhǎng)期放置,最終主要生成物為過(guò)氧化鈉

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同步練習(xí)冊(cè)答案