Question

【題目】A，B，C，D，E，F(xiàn)六種化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為
A.離子鍵
B.極性共價鍵
C.非極性共價鍵
D.氫鍵
（2）下表為B與F實驗的部分內(nèi)容

①在含B的溶液中加入稀H2SO4 ， 產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體

②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色

③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體

寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式
寫出②中反應的化學方程式
（3）現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO 、H+、H2O、X2Y （C中含有的陰離子），XY 完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1molMnO 需氧化劑的物質(zhì)的量為mol
（4）化合物D和E相互轉(zhuǎn)化D E，若有D和ExH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質(zhì)量為g，ExH2O的化學式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）AC
（2）S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O；FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（3）2.5
（4）8.4；Na2C03?7H2O
【解析】解：（1.）A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均呈黃色，均含有Na元素，固體化合物A為淺黃色粉末，則是過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，所以答案是：AC；
（2.）根據(jù)②③可知F是氯化鐵溶液．根據(jù)①可知B是Na2S2O3 ， B和硫酸反應的方程式為：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，②屬于氫氧化鐵膠體的制備，方程式為：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl，所以答案是：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O；FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
（3.）Mn2+被氧化生成MnO4﹣ ， 化合價升高5個單位．氧化劑是X2Y82一 ， 其還原產(chǎn)物是SO42﹣ ， 1mol氧化劑得到2mol電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，需要氧化劑的物質(zhì)的量是 =2.5mol，所以答案是：2.5mol；
（4.）根據(jù)轉(zhuǎn)化可知D是碳酸氫鈉，E為碳酸鈉，濃硫酸增加的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，物質(zhì)的量是 =0.19mol．堿石灰增加的質(zhì)量是CO2的質(zhì)量，所以CO2的物質(zhì)的量是 =0.05mol，則：
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
0.1mol 0.05mol 0.05mol因此D（NaHCO3）的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是0.1mol×84g/mol=8.4g．所以Na2CO3XH2O的質(zhì)量是13.04g﹣8.4g=4.64g，因此Na2CO3XH2O中結(jié)晶水的物質(zhì)的量是0.19mol﹣0.05mol=0.14mol，質(zhì)量是0.14mol×18g/mol=2.52g．所以Na2CO3XH2O中Na2CO3的質(zhì)量是4.64g﹣2.52g=2.12g，其物質(zhì)的量是 =0.02mol，故n（Na2CO3）：n（H2O）=0.02mol：0.14mol=1：7，即EXH20的化學式為Na2C037H2O，所以答案是：8.4g；Na2C037H2O．