Question

【題目】請回答下列與10電子和18電子微粒相關的問題：

(1) 18電子微粒中化學性質最穩(wěn)定的___________。（填化學式）

(2) 18電子微粒中有一種強氧化性的四原子分子，該分子中含有的共價鍵種類是______，物質保存時所用試劑瓶的種類與下列________（填選項字母）物質相同。

A．濃硝酸 B．堿石灰 C．氫氧化鈉溶液 D．新制氯水

(3) 10電子微粒中有兩種可以相互反應生成另外兩種10電子微粒，產物中有一種是單核離子，該反應的方程式是_______

(4)10電子微粒中能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的分子實驗室制取時的收集方法是_______。

(5)10電子微粒中有一種能腐蝕玻璃，相關的化學方程式是_________________。

Answer 1

【答案】 Ar 極性鍵、非極性鍵 AD HF＋OH－=F－＋H2O 向下排空氣法 4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O

【解析】(1) Ar是稀有氣體元素，核外有18電子，其單質Ar性質最穩(wěn)定；

(2)18電子微粒中有一種強氧化性的四原子分子為H2O2，該分子的結構式為H—O—O—H，含有的共價鍵種類是極性共價鍵和非極性共價鍵，濃硝酸和新制氯水與過氧化氫一樣不穩(wěn)定，受熱易分解，應保存在棕色細口瓶中，故答案為AD；

(3) 10電子微粒中有兩種可以相互反應生成另外兩種10電子微粒，應為HF和OH-，反應生成的F-也是10電子微粒，反應的方程式是HF＋OH－=F－＋H2O；

(4)10電子微粒中能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3，因氨氣極易溶解于水，且密度比空氣小，實驗室制取氨氣時常用向下排空氣法收集；

(5)10電子微粒HF的水溶液能腐蝕玻璃，發(fā)生反應的化學方程式是4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O。