Question

實驗室需要配置480mL 1mol?L^-1的硫酸溶液，其實驗步驟為
①計算所需濃硫酸的體積；
②將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
③量取濃硫酸
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切
⑤用適量的蒸餾水稀釋濃硫酸，冷卻至室溫；
⑥蓋好瓶塞，搖勻；
根據(jù)上述信息回答問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序為______
（2）若采用質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g?cm^-3）的濃硫酸配制則需取用______mL（保留小數(shù)點后一位）
（3）實驗中用到的儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管以外，還需要哪些儀器才能完成該實驗______
（4）寫出⑤中稀釋硫酸的操作過程______．
（5）如果實驗遇到下列情況，對該硫酸物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
①硫酸稀釋后沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容______
②攪拌時不小心灑出一小滴溶液______
③定容時俯視觀察液面______
④定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線______．

Answer 1

解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以其操作順序是：①③⑤②④⑥，
故答案為：①③⑤②④⑥；
（2）mol/L==18.4mol/L，
設(shè)所需濃硫酸的體積為V，則有V×18.4mol/L=O.5L×1mol/L，v=0.0272L=27.2 mL，故答案為：27.2；
（3）由提供的儀器可知還缺少起攪拌和引流作用的玻璃棒、配制溶液的500ml容量瓶，故答案為：玻璃棒，500mL容量瓶；
（4）稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌，防止局部溫度過高而濺出液體，
故答案為：將濃硫酸沿著燒懷壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌；
（5）①硫酸稀釋后沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容，溶液冷卻后溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高，故答案為：偏高；
②攪拌時不小心灑出一小滴溶液，導(dǎo)移入容量瓶內(nèi)溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
③定容時俯視觀察液面，凹液面在刻度線下方，導(dǎo)致溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高，故答案為：偏高；
④定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，對于溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都無影響，所以配制溶液濃度不變，故答案為：不變．
分析：（1）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；
（2）先計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，，再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸的體積；
（3）根據(jù)各儀器的作用選擇儀器；
（4）濃硫酸稀釋操作：把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌使其散熱；
（5）根據(jù)c=分析判斷．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，難度不大，注意選用容量瓶的規(guī)格要等于或稍大于配制溶液的體積，為易錯點．