【題目】下列說法錯誤的是(　)

A. 所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒

B. 宇宙大爆炸產(chǎn)生了氫、氦、鋰元素

C. 左圖的原子模型是玻爾提出的

D. 模型中的小黑點表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述

【答案】A

【解析】

A項、絕大多數(shù)原子都是由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成的，11H原子是有質(zhì)子和電子構(gòu)成的，沒有中子，故A錯誤；

B項、美國科學(xué)家斯穆特由于為宇宙起源的大爆炸理論提供了支持，曾獲得諾貝爾物理學(xué)獎，根據(jù)大爆炸理論，在大爆炸后約2h，誕生了大量的氫、少量的氦，以及極少量的鋰，故B正確；

C項、1913年玻爾模型電子不是隨意占據(jù)在原子核的周圍，而是在固定的層面上運動，當(dāng)電子從一個層面躍遷到另一個層面時，原子便吸收或釋放能量，為了解釋氫原子線狀光譜這一事實，玻爾在行星模型的基礎(chǔ)上提出了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型，故C正確；

D項、電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少，而不表示具體的原子、原子的個數(shù)及電子的運動軌跡，小黑點的疏密表示出現(xiàn)機會的多少，密則機會大，疏則機會小，故D正確。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志是(　　)

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時間內(nèi)生成nmol A，同時生成2nmol B

C.單位時間內(nèi)消耗nmol A，同時生成2nmol C

D.B的生成速率與C分解的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究化學(xué)反應(yīng)速率，某小組同學(xué)做了如下實驗：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸(均足量)(查閱資料獲知，只有濃度小于1 mol·L-1的稀鹽酸跟Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)才能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度區(qū)分開來，濃度較高則反應(yīng)現(xiàn)象都是同樣的劇烈)，將兩個各裝有0.3gNaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：

（1）試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________________________；

（2）試管中氣球大小(包含試管)體積之比約為(填最簡單整數(shù)比)Ⅰ∶Ⅱ＝________；

（3）甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變涼，而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高。由此他推測：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲得出的結(jié)論是否正確________(填“正確”或“不正確”)，如不正確，請說明原因：________。

（4）另一小組同學(xué)設(shè)計實驗測定碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)的速率，按下列實驗步驟完成實驗：按下圖所示安裝裝置，加入碳酸鈉粉末，然后快速加入40mL1mol·L-1的稀鹽酸，測量收集10mLCO2所用的時間。

①安裝裝置后首先要進行的操作是_______________________。

②根據(jù)實驗，該小組同學(xué)繪制產(chǎn)生CO2的速率如圖所示，a點前反應(yīng)速率逐漸增大的原因是__________；a點后速率逐漸下降的原因是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L （NH4）2SO4，⑤0.1 mol/L氨水。請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是____________________（用離子方程式表示）。

(2)室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－) ________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序號）。

(4)常溫下，0.1 mol/ L氨水溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是____________（填字母）。

A．c(OH—) B．

C．c(H+)·c(OH－) D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反應(yīng)機理研究中取得新進展，首次報道了LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機理。如圖所示，下列說法不正確的是

A.轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能

C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變

D.低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是大氣主要污染物，主要來自于工業(yè)廢氣及汽車尾氣的排放，工業(yè)廢氣中NO是主要成分之一。

（1）乙烯作為還原劑的脫硝(NO)，其反應(yīng)機理示意圖如圖所示．寫出解吸過程的化學(xué)方程式____________________。

（2）FeSO4-Na2SO3復(fù)合吸收劑吸收煙氣中的NO，該方法利用Fe2+易與NO發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的特性，原理如下NO+FeSO4Fe(NO)SO4

①如圖是一段時間內(nèi)不同吸收劑對NO脫除率對比，加入Na2SO3溶液后，吸收效率增強，除了Na2SO3也能吸收部分NO外，還能防氧化從而增大Fe2+的含量，寫出此原理的離子方程式_______________________________________。

②模擬實驗表明，溫度過高或過低都會降低NO的脫除率，其原因是_______________________________________。

（3）采用無隔膜法電解食鹽水脫氮可將氮氧化物轉(zhuǎn)化成NO3-,原理如圖

①無隔膜條件下電解食鹽水后溶液呈弱堿性，原因是____________________________.

②寫出NO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。

③根據(jù)下圖所示，脫NO過程中控制溶液pH在______________范圍內(nèi)更合理。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為(　　)

A. B. C. CH3CH2CH2ClD.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（ ）

A.、與分子中均含有鍵，且鍵為軸對稱

B.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋

C.酸性：，因為中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)

D.水分子中化學(xué)鍵的極性的向量和等于零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式___。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟___。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3+

Fe2+

Cu2+

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

（2）間接電化學(xué)法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示，質(zhì)子膜允許H+和H2O通過。電極Ⅰ為___極，電極反應(yīng)式為___，吸收塔中的反應(yīng)為____，每處理1molNO，可同時得到___gO2。

（3）“重油-氧氣-熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（______）

A.O2在b極得電子，最終被還原為CO32-

B.放電過程中，電子由電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極b

C.該電池工作時，CO32-經(jīng)“交換膜2”移向b極

D.H2參與的電極反應(yīng)為H2-2e-+CO32-=H2O+CO2

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