【題目】酒精檢測(cè)儀可幫助執(zhí)法交警測(cè)試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示。反應(yīng)原理為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被測(cè)者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說(shuō)法正確的是

A. b為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O

B. 電解質(zhì)溶液中的H+移向a電極

C. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

D. 呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過(guò)的電流越小

【答案】A

【解析】燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)；A．b為正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，所以電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，故A正確；B．該燃料電池中，a是負(fù)極，b是正極，電解質(zhì)溶液中氫離子向b極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．b為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，所以有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24L氧氣，故C錯(cuò)誤；D．單位時(shí)間內(nèi)，人呼出的氣體中酒精含量越多，酒精失電子數(shù)越多，所以微處理器中通過(guò)的電流越大，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬及其化合物的種類(lèi)很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類(lèi)別進(jìn)行究． 以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）．

（1）A與水反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）若B為呼吸面具中的供養(yǎng)劑，其供養(yǎng)時(shí)每生成1mol O2 ， 反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ．
（3）200℃時(shí)，11.6g CO2和 H2O 的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ．
（4）寫(xiě)出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式： ．
（5）某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：
銀白色 變灰暗 變白色 出現(xiàn)液滴 白色固體
則下列說(shuō)法正確的是
A.①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鈉
C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D.④只發(fā)生物理變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是

A．離子化合物可能含有共價(jià)鍵 B．共價(jià)化合物可能含有離子鍵

C．離子化合物只含有離子鍵 D．以上說(shuō)法均不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的一項(xiàng)是

A.ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量

B.基態(tài)原子3p軌道上只有2個(gè)未成對(duì)電子的元素是S或Si

C.LiOH是一種易溶于水、受熱不易分解的強(qiáng)堿

D.電離能大的元素，其原子不易失電子而易得電子，表現(xiàn)出非金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100℃時(shí)水的離子積Kw=1×10-12。這時(shí)將等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合，若溶液混合后顯中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之和為( )

A.12B.14C.13D.15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（普通）化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請(qǐng)注意箭頭的指向方向)

已知以下信息：

i．A屬于芳香烴，H屬于酯類(lèi)化合物。

ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。

回答下列問(wèn)題：

（1）E的含氧官能團(tuán)名稱(chēng) ，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（2）B → C和G → J兩步的反應(yīng)類(lèi)型 ， 。

（3）① E + F → H的化學(xué)方程式 。

② I → G 的化學(xué)方程式 。

（4）I的同系物K比I相對(duì)分子質(zhì)量大28，K有多種同分異構(gòu)體。

①K的同分異構(gòu)體共 種。

②若K不能發(fā)生消去反應(yīng)，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________ _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z是三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是( )

A. X、Y、Z一定是非金屬單質(zhì)

B. 若X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)

C. X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)

D. 如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于一些重要的化學(xué)概念，下列敘述正確的是

A.根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

B.CO2、NO2、Mn2O7、P2O5 均為酸性氧化物

C.漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物

D.熔融狀態(tài)下，CH3COOH、NaOH、MgCl2 均能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某冶金廠(chǎng)的礦渣含有較多的Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2，現(xiàn)欲進(jìn)行綜合利用以提取氧化鋁、氧化鎂、氧化鐵作為工業(yè)原料，其設(shè)計(jì)的工藝流程如下：

已知：

①硅酸的酸性比氫氧化鋁強(qiáng)。

②飽和氯化銨溶液的pH約為5。

③氫氧化鎂開(kāi)始沉淀至沉淀完全的pH范圍：9.0～12.0。

④氫氧化鐵開(kāi)始沉淀至沉淀完全的pH 范圍：2.7～4.0。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出過(guò)程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________、_____________________。

（2）過(guò)程Ⅲ的名稱(chēng)是_______________；產(chǎn)品乙的俗名是_________________。

（3）過(guò)程V中所用適量的B是一種常見(jiàn)氣體，過(guò)程V中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）殘?jiān)子蔑柡吐然@溶液能部分溶解的原因是_______________（用離子方程式表示）。

（5）解釋工業(yè)上不用電解產(chǎn)品甲制備相應(yīng)金屬單質(zhì)的原因________________。

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