將等物質(zhì)的量的N2、H2充入一定體積的密閉容器中，使其氣體的壓強(qiáng)為3×104 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若H2轉(zhuǎn)化了20%，而且溫度不變，則容器內(nèi)混合氣的壓強(qiáng)是（    ）

 A．2.4×104 Pa                                B．2.6×104 Pa   

 C．2.8×104 Pa                                D．3.2×104 Pa

  

解析：假設(shè)N2、H2的物質(zhì)的量分別是1 mol，達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化了0.2 mol，根據(jù)反應(yīng)?N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)知道此時(shí)氣體減少了 mol，這時(shí)氣體還有：2 mol- mol=5.63 mol，則平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為： mol=2.8×104 Pa，所以選C。

    答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的N2、H2充入一定體積的密閉容器中，使其氣體的壓強(qiáng)為3×104 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若H2轉(zhuǎn)化了20%，而且溫度不變，則容器內(nèi)混合氣的壓強(qiáng)是（    ）

    A．2.4×104 Pa    B．2.6×104 Pa    C．2.8×104 Pa    D．3.2×104 Pa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省青島市高三自評(píng)（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

研究碳及其化合物的綜合利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____；

②由MgO可制成“鎂——次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________；

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)  △H＝QkJ/mol

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_______。

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1:3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)( CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述反應(yīng)的Q_____0（填“＞”“＜”或“＝”）；

③在其中兩個(gè)容器中，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1_________K11（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）用H2或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。

已知：2NO(g)＝N2(g)＋O2(g)  △H＝－180.5kJ/mol

2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)  △H＝+571.6kJ/mol

則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的N2、H2混合于2L的固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)合成氨，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，其中C(N2)：C(H2) = 3︰1；若將混合氣體中氨氣分離，恰好能與250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反應(yīng)生成正鹽；

求：(1)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？            (2)原容器中N2的物質(zhì)的量是多少？

(3)5min后容器中H2的物質(zhì)的量濃度是多少？(4)N2的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在合成氨反應(yīng)中，將等物質(zhì)的量的氮?dú)夂蜌錃獬淙胍幻荛]容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得2 min內(nèi)氨的平均反應(yīng)速率為2 mol·(L·min)-1，2 min末N2的濃度為7 mol·L-1，則氫氣的起始濃度為


  1. A.
    9 mol·L-1
  2. B.
    6 mol·L-1
  3. C.
    3 mol·L-1
  4. D.
    2 mol·L-1

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