已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式

N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                  (   )

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（   ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


  漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學式：BaCuSi2Ox,Cu為＋2價），下列有關“漢紫”的說法中不正確是 （   ）

A.x等于6                                B. 易溶于強酸和強堿

C. 用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2     D.性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列文字表述與反應方程式對應且正確的是

A. 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+  ＝ 2Fe3++3H2O

B. 等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：

HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O

C. NaHSO3溶液顯酸性的原因是：HSO3－  ＝  SO32－ +  H+

D. 硫化鈉水溶液呈堿性的原因是：S2－ + 2H2O  H2S + 2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設計如下轉(zhuǎn)化關系，以獲取燒堿和金屬鈦(Ti)。

（1） 燃料電池中通入氧氣的電極是        （填“正”或“負”）極，電極反應式是            ；用該電池電解飽和食鹽水，若消耗32 g甲醇，理論上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。

（2）如圖所示，理論上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物質(zhì)的量之比是        ；由TiCl4得到金屬Ti的化學方程式是              。

（3）根據(jù)Ⅲ中合成甲醇的反應，該小組保持溫度不變，在兩個相同的恒容密閉容器中進行實驗，有關實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

T/℃

平衡時壓強

P/MPa

起始用量/mol

平衡時CO的轉(zhuǎn)化率

放出熱量/kJ

n(H2)

n(CO)

Ⅰ

250

2

20

10

90%

A

Ⅱ

250

P1

40

20

c

B

① P1       4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②實驗Ⅰ條件下合成甲醇的熱化學方程式是                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學鍵的鍵能。

化學鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol－1)

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH為]

A.－1940kJ·mol－1    B.1940kJ·mol－1        C.－485kJ·mol－1    D.485kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?　　)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2    　　　2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－

則有關離子的還原性由強到弱的順序為（  ）。

A．Cl-＞Fe2+＞I- 　                       B． Fe2+＞I-＞Cl-   

C．I-＞Fe2+＞Cl-                          D．Fe2+＞Cl-＞I-

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來受到廣泛關注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2＋2CH3OH―→CO(OCH3)2＋H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%是制約該反應走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。

計算公式為TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。

(1)已知25 ℃時，甲醇和DMC的標準燃燒熱分別為ΔH1和ΔH2，則上述反應在25 ℃時的焓變ΔH3＝________。

(2)根據(jù)反應溫度對TON的影響圖(圖1)判斷該反應的焓變ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________________。

(3)根據(jù)反應時間對TON的影響圖(圖2)，已知溶液總體積  10 mL，反應起始時甲醇0.25 mol，催化劑0.6×10－5 mol，計算該溫度下，4～7 h內(nèi)DMC的平均反應速率：________；計算10 h時，甲醇的轉(zhuǎn)化率：________。

(4)根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量TON的影響圖(圖3)，判斷下列說法正確的是________。

a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義

b．在反應體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應的TON

c．當催化劑用量低于1.2×10－5 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高

d．當催化劑用量高于1.2×10－5 mol時，隨著催化劑用量的增加，DMC的產(chǎn)率反而急劇下降

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