Question

【題目】向足量的500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應。試計算：

(1)Al的物質的量。

(2)參加反應的NaOH的物質的量和溶液的物質的量濃度。

(3)生成標準狀況下H2的體積。

Answer 1

【答案】(1)0.4 mol(2分)

(2)0.8 mol/L(4分)

(3)13.44 L(3分)

【解析】根據物質的量、摩爾質量和質量之間的等式關系，n=，能求出Al的物質的量。由反應的化學方程式能求出參加反應的NaOH和生成H2的物質的量，則能求出NaOH溶液的物質的量濃度及標準狀況下H2的體積。

(1)n(Al)==0.4 mol。

(2)設參加反應的NaOH物質的量是n。

2Al + 2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

2 mol 2 mol

0.4 mol n

則，n=0.4 mol，c(NaOH)==0.8 mol/L。

(3)設生成標準狀況下H2的體積是V。

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

2 mol 3×22.4 L

0.4 mol V

V==13.44 L。