【題目】25℃時,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的HA溶液,溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. V1<20

B. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

C. M點溶液加少量水稀釋,增大

D. N點后,隨著NaOH溶液的加入,溶液中水的電離程度逐漸增大

【答案】D

【解析】A. 0.100mol·L-1的NaOH溶液pH=2.8說明HA是弱酸,若V1=20mL則酸堿完全中和得到鹽溶液,NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液應(yīng)該呈堿性,故pH=7時應(yīng)該堿不足,V1<20,選項正確;B. Ka(HA)=10-4.8,數(shù)量級為10-5,選項B正確;C. M點溶液加少量水稀釋,酸的電離程度增大,氫離子濃度增大的量比A的多,增大,選項C正確;D. N點后,隨著NaOH溶液的加入,到氫氧化鈉加入體積為20mL時才完全中和,溶液中水的電離程度逐漸增大,當(dāng)氫氧化鈉溶液過量后,堿抑制水的電離,水的電離程度又逐漸減小,選項D不正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexSS-2),既含有Fe2+又含有Fe3+,將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成24g硫單質(zhì),0.425mol FeCl2 和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是

A. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1

B. 該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為31

C. 成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

D. 該磁黃鐵礦中FexSx=085

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是

A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaOCaCl2

B. 將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口,試紙變紅,說明NH3已經(jīng)集滿

C. 關(guān)閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c,打開b,完成噴泉實驗,電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2,則E點時噴泉最劇烈

D. 工業(yè)上,若出現(xiàn)液氨泄漏,噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末,在空氣中氧化,遇水會發(fā)生水解,生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計制備氮化鈣并測定其純度的實驗如下:

Ⅰ.氮化鈣的制備

(1)連接裝置后,檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。

(2)裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________

(3)裝置B的作用是吸收氧氣,則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。

(4)實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。

①加熱D處的酒精噴燈; ②打開分液漏斗活塞; ③加熱A處的酒精燈;④停上加熱A處的酒精燈;⑤停止加熱D處的酒精噴燈

(5)請用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣,寫出實驗操作及現(xiàn)象___________。

Ⅱ.測定氮化鈣的純度:

①稱取4.0g反應(yīng)后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中,充分反應(yīng)后,將所得溶液稀釋至200.00mL;

②取20.00mL稀釋后的溶液,用0.20mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸,達(dá)到滴定終點時,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。

(1)氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________

(2)達(dá)到滴定終點時,仰視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是采用新能源儲能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物,實現(xiàn)CO2的固定和儲能靈活應(yīng)用的裝置。儲能器件使用Li-CO2電池組成為:釕電極/CO2飽和的LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說法不正確的是

A. Li-CO2電池的電解液由LiClO4DMSO溶于水得到

B. CO2的固定中,每轉(zhuǎn)移8 mol e-,生成6 mol氣體

C. 過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 過程的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗小組探究甲烷與氯氣的取代反應(yīng),裝置、現(xiàn)象如下:

現(xiàn)象

。庹蘸,產(chǎn)生白霧,混合氣體顏色變淺

ⅱ.試管內(nèi)液面上升至試管的2/3;試管壁和液面上出現(xiàn)少量油狀液滴

下列說法不正確的是

A. 飽和食鹽水可以減少氯氣的溶解

B. 油狀液滴的主要成分是一氯甲烷

C. 產(chǎn)生白霧以及試管內(nèi)液面上升證明有氯化氫生成

D. 為了探究反應(yīng)條件,可用黑色紙?zhí)滋鬃⊙b滿甲烷和氯氣的試管,一段時間后進(jìn)行觀察

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉俗稱“海波”,又名“大蘇打”,溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性,是棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得,裝置如圖a所示。

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖b所示,

(1)Na2S2O3·5H2O的制備:

步驟1:如圖連接好裝置后,檢查A、C裝置氣密性的操作是____________________

步驟2:加入藥品,打開K1、關(guān)閉K2,加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的_________。(填編號)

A.NaOH溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.飽和NaHCO3溶液

步驟3:C中混合液被氣流攪動,反應(yīng)一段時間后,硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH在7—10時,打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱;C中溶液要控制pH的原因是____________。

步驟4:過濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過加熱濃縮,趁熱過濾,再將濾液__________、過濾、________、烘干,得到產(chǎn)品。

(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗:

向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢驗反應(yīng)后溶液中含有硫酸根,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

(3)常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解.此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時,消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)合金的敘述中正確的是(  )

A.合金的密度比各成分金屬小

B.合金的抗腐蝕性能都很好

C.合金的導(dǎo)電性比各成分金屬強(qiáng)

D.合金的種類和性能與成分有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計的微型實驗裝置驗證SO2的性質(zhì),通過分析實驗,下列結(jié)論表達(dá)正確的是

A. a棉球褪色,驗證SO2具有氧化性

B. b棉球褪色,驗證SO2具有酸性氧化物的通性

C. c棉球藍(lán)色褪去,驗證SO2漂白性

D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣

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