在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，生成0.4molD，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（　　）
A．x的值為2
B．A的轉(zhuǎn)化率為60%
C．B的平衡濃度為0.8mol/L
D．D的體積分?jǐn)?shù)為25%
C的平衡濃度為0.4mol/L，則平衡時生成C的物質(zhì)的量為1L×0.4mol/L=0.4mol，
3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）
起始：1mol 1mol 0 0
轉(zhuǎn)化：0.6mol 0.2mol 0.2xmol 0.4mol
平衡：0.4mol 0.8mol 0.4mol 0.4mol
A.0.2xmol=0.4mol，x=2，故A正確；
B．A的轉(zhuǎn)化率為
0.6
1
×100%=60%，故B正確；
C．B的平衡濃度為
0.8mol
1L
=0.8mol/L，故C正確；
D．D的條件分?jǐn)?shù)=
0.4
0.4+0.8+0.4+0.4
×100%=20%，故D錯誤．
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中，需要減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．合成氨B．煉鋼C．鋼鐵生銹D．合成橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出
B．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．合成氨工廠學(xué)采用增大壓強以提高原料的利用率
D．由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡減壓后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），從開始到平衡過程中保持不變的是（　�。�
A．氣體的總物質(zhì)的量B．氣體的總質(zhì)量
C．氣體壓強D．氣體的平均式量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（氣）?N2O4（氣）達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在密閉容器中達到平衡，平衡時改變外界條件，使反應(yīng)再次平衡，新平衡時，
c(H2)
c(NH3)
與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有（　　）
A．保持容器的容積不變，升高了溫度
B．保持容器壓強和溫度不變，向容器內(nèi)補充了Ar（g）
C．保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補充了N2
D．保持容器容積和溫度不變，液化分離走部分NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，測得0到10 s內(nèi)，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，下列說法正確的是(　　)
A．10 s到15 s內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1
B．10 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L－1·s－1
C．達平衡后，分離出少量NH3，v正增大
D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

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同步練習(xí)冊答案