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用惰性電極電解物質的量濃度為

1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應有                     (　　)。

①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑

②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑

③2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

④2H2O2H2↑＋O2↑

A．①②③　                          B．①②④

C．②③④　                          D．②④


解析　用惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液時，在陽極放電順序：Cl－>OH－，在陰極放電順序：Cu2＋>H＋。然后根據n(Cu2＋)∶n(Cl－)＝1∶3，分析可能發(fā)生的反應。

答案　C


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積可變的密閉容器中，1 mol N2和4 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數接近于                      (　　)。

A．5%　                               B．10%　　

C．15%　                              D．20%

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，則反應：HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH為   (　　)。

A．＋184.6 kJ·mol－1　               B．－92.3 kJ·mol－1

C．－369.2 kJ·mol－1　               D．＋92.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。

下列敘述中正確的是                                                 (　　)。

A．甲組操作時，電流計(A)指針發(fā)生偏轉

B．甲組操作時，溶液顏色變淺

C．乙組操作時，C2作正極

D．乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為I2＋2e－===2I－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于電解原理的敘述正確的是                                        (　　)。

A．為防止輪船腐蝕，將輪船的外殼與外電源的負極相連

B．在鋅片上鍍銅，用氯化鋅溶液作電鍍液

C．電解氯化鈉溶液制備氫氣和氯氣時，用鐵作陽極

D．用電解法精煉銅時，在陰極上可析出鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外活動小組設計了如圖所示裝置，調節(jié)滑動變阻器，在電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗(此時，打開止水夾a，關閉止水夾b)。由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了令人高興的現象。請幫助他們分析并回答下列問題(圖中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過)：

(1)寫出B裝置中的電極反應式：

Pt極_________________________________________________________；

Fe極____________________________________________________________。

(2)寫出觀察到的A裝置中的現象：

①_________________________________________________________；

②__________________________________________________________；

③___________________________________________________________。

(3)當觀察到A裝置中的現象后，他們關閉止水夾a，打開止水夾b，再觀察C裝置。若無現象，說明理由；若有現象，請寫出有關反應方程式________________________________________________________________

_______________________________________________________________。

(4)若想達到電解NaCl溶液的目的，應如何改進裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖奯_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 乙烯催化氧化成乙醛可設計成如右圖所示的燃料電池，

    能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：

    2CH2＝CH2 +O2→2CH3CHO。下列有關說法正確的是

   A．每有0.1mol O2反應，則遷移H+ 0.4mol

B．正極反應式為：CH2＝CH2－2e- + 2OH- = CH3CHO + H2O

C．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b        D．該電池為可充電電池

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　)

A．標準狀況下，2.24 L水中所含電子總數為NA

B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸鐵溶液中含有的SO數目為0.6NA

C．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數為7.5NA

D．標準狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉移電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


某強酸性溶液X中可能含有NH、Fe2＋、Al3＋、CO、SO、Cl－、NO中的若干種。某研究性學習小組為探究溶液X的組成，進行如下實驗(其中Y為無色無味的氣體)：

回答下列問題：

(1)溶液X中肯定存在的離子有__________________，肯定不存在的離子有____________________________________________________。

(2)寫出生成氣體A的離子方程式：____________________________________ _________________________________________________________________。

(3)寫出向溶液E中通入少量Y一定發(fā)生的離子方程式：___________________ _________________________________________________________________。

(4)請你設計實驗方案進一步確定可能存在的離子，寫出實驗的操作步驟、現象與結論：_________________________________________________________ _________________________________________________________________。

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