【題目】1)已知某“84消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液通常稀釋100(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①該“84消毒液的物質(zhì)的量濃度約為___mol·L1。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

②某同學(xué)取100mL“84消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na)___mol·L1。

2)從礦物學(xué)資料查得,二硫化亞鐵和硫酸銅在一定條件下發(fā)生反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。

當(dāng)有2.5molFeS2參加反應(yīng)時(shí),氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__mol,轉(zhuǎn)移的電子__mol。

【答案】4.0 0.04 1.5 10.5

【解析】

根據(jù)題中84消毒液的標(biāo)簽可知,本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)計(jì)算,根據(jù)及稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變分析

根據(jù)25%NaClO、1000mL、密度1.19gcm-3

故答案為:4.0

②稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以稀釋后,

故答案為:0.04

(2) 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4可知,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)和氧化產(chǎn)物(FeSO4)、FeS2的關(guān)系為21e- 3FeSO45FeS2, 因此當(dāng)有2.5molFeS2參加反應(yīng)時(shí),氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1.5mol,轉(zhuǎn)移的電子10.5mol。

故答案為:1.5 10.5

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡(jiǎn)化表示。CH3—CHCHCH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為 。有機(jī)物X的鍵線式為:

1)有機(jī)物X的分子式___________________

2)有機(jī)物YX的同分異構(gòu)體,屬于芳香烴,寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _______________________________________________________

3X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有_________種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4

1)該反應(yīng)的氧化劑是____;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是___;如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是____

2)若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。

寫(xiě)出圖中儀器的名稱:①____;該裝置還缺少的儀器是__;冷凝管的進(jìn)水口是:__(填gf)。

.我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí),需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸密度為1.19 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L1的鹽酸溶液。

1)配制上述溶液除250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒外還需要的玻璃儀器是___

2)根據(jù)計(jì)算,需要36.5%的濃鹽酸的體積為______mL。

3)在量取濃鹽酸后,下列操作先后順序是(用編號(hào)表示)_______。

待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中。

往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線12 cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切。

在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。

用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

4)假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確,只出現(xiàn)以下哪種情況時(shí),會(huì)造成所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高? ______

A.容量瓶中有少量蒸餾水

B.定容時(shí)仰視容量瓶讀數(shù)

C.定容時(shí)俯視容量瓶讀數(shù)

D.配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)已知氯氣通入熱的苛性鈉溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反應(yīng)中還原劑是___(填化學(xué)式);把此反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式:___;

2)用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:3Cl2+6NaOH=5NaCl +NaClO3+3H2O___

3)若生成1molNaClO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2.5mol的電子,則消耗標(biāo)況下Cl2的體積是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)上通常把原子數(shù)和電子數(shù)相等的分子或離子稱為等電子體,研究發(fā)現(xiàn)等電子體間結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似(等電子原理).化合物B3N3H6被稱為無(wú)機(jī)苯,它與苯是等電子體,則下列說(shuō)法中不正確的是( 。

A. 無(wú)機(jī)苯是僅由極性鍵組成的分子

B. 無(wú)機(jī)苯能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 無(wú)機(jī)苯的二氯代物有3種同分異構(gòu)體

D. 無(wú)機(jī)苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

容器Ⅰ

容器Ⅱ

容器Ⅲ

反應(yīng)溫度

600

600

800

反應(yīng)物投入量

、

平衡

平衡

平衡體系總壓強(qiáng)

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

平衡常數(shù)K

下列敘述正確的是(

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A. 25℃時(shí),加水稀釋0.1mol/LNH4Cl,溶液中增大

B. 反應(yīng)2NOO2=2NO2常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時(shí),使用酚酞作指示劑

D. 銅的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定,在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常見(jiàn)元素A、BM組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):甲+=+丁,其中甲由AM組成,乙由BM組成,丙中只含有M

1)若甲為淡黃色固體,乙和丙均為常溫下的無(wú)色無(wú)味氣體。則甲中含有的化學(xué)鍵類型是___;常溫下丁溶液顯___性(填),原因是____(用離子方程式表示);

2)若丁為能使品紅褪色的無(wú)色氣體,丁與水反應(yīng)生成戊,丙為常見(jiàn)紅色金屬,化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1∶2M均顯+1價(jià)),原子序數(shù)B大于A。回答下列問(wèn)題:

寫(xiě)出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式____;

已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:一水合氨,戊:,。若一水合氨與丁恰好完全反應(yīng)生成酸式鹽,則濃度為的該鹽溶液pH___7(填“>”“<”“=”);調(diào)整二者反應(yīng)的比值可使溶液呈中性,此時(shí)溶液中____(同上)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯的裝置如下圖,回答下列問(wèn)題。

1)儀器A的名稱是__________ A中加入沸石的目的是 __________;在燒杯中配制A中溶液的方法是__________ ;在反應(yīng)中濃硫酸的作用是__________;A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________

2A中產(chǎn)生的氣體除乙烯外,還可能混有少量 __________(填化學(xué)式)

3)用乙烯制聚乙烯的化學(xué)方程式為 __________

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