Question

4．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 硫化鈉溶液跟稀硝酸相混合：S^2-+2H⁺=H₂S↑
• B． 在亞硝酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-=3BaSO₄+2NO↑+H₂O
• C． 碳酸鈉溶液中通入過量SO₂：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-
• D． 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液以等物質的量混合：SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．硝酸為強氧化性酸，能氧化-2價的硫，硫被氧化成單質硫；
B．硝酸氧化BaSO₃中+4價的硫生成+6價的硫，自身被還原成NO；
C．過量SO₂與碳酸鈉反應生成生成亞硫酸鈉，水和二氧化碳；
D．等物質的量硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應，生成硫酸鋇、NaOH和水．

解答 解：A．硝酸為強氧化性酸，能氧化-2價的硫，-2價的硫向相鄰價態(tài)0價變化，所以硫化鈉溶液跟稀硝酸相混合：3S^2-+8H⁺+2NO₃^-=3S↓+2NO↑+4H₂O，故A錯誤；
B．在亞硝酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，BaSO₃中+4價的硫生成+6價的硫，離子方程式為：3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-=3BaSO₄+2NO↑+H₂O，故B正確；
C．碳酸鈉溶液中通入過量SO₂：CO₃^2-+2SO₂+H₂O=CO₂↑+2HSO₃^-，故C錯誤；
D．含等物質的量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩溶液混合的離子反應為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應的書寫，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應、氧化還原反應的考查，注意稀硝酸的強氧化性以及被還原產物為NO，為高頻考點，題目難度不大．