10．把m molC2H4跟n molH2混合在密閉容器中，在適當(dāng)條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成p molC2H6，若將所得平衡混和氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，需要氧氣的量為（　�。�
A．3m+nmolB．3m+$\frac{n}{2}$molC．$\frac{3m+3p+n}{2}$molD．$\frac{3m+n}{2-3p}$mol

分析 混合氣體消耗氧氣的體積取決于C、H元素的物質(zhì)的量，反應(yīng)前后C、H原子的物質(zhì)的量不變，則所得平衡混和氣體完全燃燒消耗氧氣的量與原乙烯和氫氣的混合氣體消耗氧氣的量一定相等，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：m mol C2H4、b mol H2的混合氣體完全燃燒消耗氧氣的總物質(zhì)的量為：mmol×（2+$\frac{4}{4}$）+nmol×$\frac{2}{4}$=（3m+$\frac{n}{2}$）mol，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，加成反應(yīng)前后C、H原子的物質(zhì)的量不變，則所得平衡混和氣體完全燃燒消耗氧氣的量與原乙烯和氫氣的混合氣體消耗氧氣的量一定相等，都為（3m+$\frac{n}{2}$）mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力，要求學(xué)生平時(shí)多積累化學(xué)計(jì)算的方法與技巧．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（　�。�
A．硫酸B．硫酸銅C．氯水D．氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料．有關(guān)它的資料如下：
①常溫下，在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨；
②熔點(diǎn)：58℃，59℃則可分解成NH3和CO2氣體；
③在密封管內(nèi)加熱至120℃-140℃時(shí)失水生成尿素[CO（NH2）2]；
④酸性溶液中迅速分解；
⑤合成氨基甲酸銨原理為：
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置，用于合成少量氨基甲酸銨．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B名稱：干燥管；盛放藥品是：堿石灰，
（2）寫(xiě)出氨基甲酸銨在密封管內(nèi)加熱至120℃-140℃生成尿素的反應(yīng)方程式：NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（3）合成氨基甲酸銨的反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）有同學(xué)建議該CO2發(fā)生裝置直接改用“干冰”，你認(rèn)為他的改進(jìn)有何優(yōu)點(diǎn)：（回答二點(diǎn)）
①無(wú)需干燥裝置簡(jiǎn)單；②低溫環(huán)境提高產(chǎn)率；
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置中有明顯導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的隱患有：（指出主要二處）
①反應(yīng)器連接導(dǎo)管過(guò)細(xì)易造成堵塞；②稀H2SO4水蒸氣可進(jìn)入反應(yīng)器使產(chǎn)品不純，CO2發(fā)生器中揮發(fā)的HCl未經(jīng)處理進(jìn)入反應(yīng)器，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是（　�。�
A．3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子
B．3p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子和4p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子
C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子
D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C．在鐵件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極
D．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖所示，電流表G的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，C為電解質(zhì)溶液．則A、B、C分別為（　　）
A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物．我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）
①G→Q+NaCl              ②Q+H2O$\stackrel{電解}{→}$ X+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O        ④Z+NaOH→Q+X+H2O
（1）這五種化合物中氯的化合價(jià)由高到低的順序是X＞Z＞Q＞Y＞G；
（2）臭氧與二氧化氯作用，可以得到紅色油狀的六氧化二氯Cl2O6，遇有機(jī)物會(huì)爆炸．它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得到氯的兩種含氧酸鹽，其離子方程式是：Cl2O6+2OH-═ClO3-+ClO4-+H2O．
（3）亞氯酸鈉NaClO2，可以作漂白劑，在常溫下不見(jiàn)光可以保存約1年．但在酸性條件下因?yàn)樯蓙喡人岫l(fā)生分解反應(yīng)：HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O，分解時(shí)，剛加入硫酸時(shí)的反應(yīng)很慢，隨后突然迅速放出氣態(tài)的二氧化氯．寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式5HClO2═4ClO2+H++Cl-+2H2O．如果有2molHClO2發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是1.6NA，后期反應(yīng)速率迅速加快的原因是C．
A、酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)          B、溶液中的氫離子還起了催化作用
C、溶液中的氯離子還起了催化作用    D、逸出的氣體使反應(yīng)生成物的濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，如圖為電池示意圖，下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
B．該電池中a是正極
C．外電路中的電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向a
D．該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列高分子化合物所對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)單元正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯　B．聚苯乙烯　
C．聚異戊二烯　D．聚丙烯-CH2-CH2-CH2-

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