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9．為清理路面積雪人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol XY2含有54mol電子．
該融雪劑的化學式是CaCl2，該物質中化學鍵類型是離子鍵，電子式是．

分析 融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，含有相同的核外電子數，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數為$\frac{54}{3}$=18，則為Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，X為Ca、Y為Cl，以此來解答．

解答 解：融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，含有相同的核外電子數，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數為$\frac{54}{3}$=18，則為Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，X為Ca、Y為Cl，CaCl2中只含離子鍵，其電子式為，
故答案為：CaCl2；離子鍵；．

點評 本題考查位置、結構、性質的綜合應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識及周期律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．以下說法不正確的是（　�。�
A．綠色食品是指不含任何化學物質的食品
B．硅是制造太陽能電池的常用材料
C．NaOH溶液可以盛裝在帶橡皮塞的試劑瓶中
D．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．己知熱化學方程式如下：
CaSO4（s）+CO （g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H 1=+218.4kJ/mol （反應I）
CaSO4 （s）+4CO （g）?CaS （s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ/mol（反應II）
假設某溫度下，反應I的速率（v1）大于反應II的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．質量數為A，核內中子數為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質子的物質的量為（　�。�
A．$\frac{W}{A+16}$（A-N+8）molB．$\frac{W}{A+16}$（A-N+10）molC．（A-N+8）molD．$\frac{W}{A}$（A-N+6）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鄰羥基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸（IV）的路線之一．

試回答：
①I中含氧官能團的名稱羥基和羧基．
②有機物X與IV互為同分異構體，且X有如下特點：是苯的對位取代物；能與NaHCO3反應放出氣體；能發(fā)生銀鏡反應．請寫出X的一種結構簡式．
③下列說法正確的是BD
A．I的化學式為C7H8O2              B．I遇氯化鐵溶液呈紫色
C．II能與NaHCO3溶液反應          D．1mol有機物IV最多能與4mol H2加成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，會使所配溶液濃度偏高
C．二氧化硅不與強酸反應，可用石英作為反應容器制取氫氟酸
D．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，不能繼續(xù)燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d＞e，f為離子化合物．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．d和e分子中所有原子都不滿足8電子結構
B．單質c的氧化性強于單質a
C．相同狀況下，單質c、a、b的沸點逐漸減小
D．f可電離生成兩種含10個電子的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．Ⅰ．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數為9；
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實現儲氫和輸氫．下列說法正確的是cd（填序號）；
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH4+與PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高    d．[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子
Ⅱ．鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．
（3）ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出一個ClO2-的等電子體Cl2O或OF2．
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應I-+I2=I3-．與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列A式發(fā)生．
A．CsICl2=CsCl+ICl     B．CsICl2=CsI+Cl2
III．氯化鈉是生活中的常用調味品，也是結構化學中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結構如圖所示；
（6）設氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r，則與該Na+次近鄰的Cl-的個數為8，該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離$\sqrt{3}$r；
（7）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm，Cl-的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為$\frac{2π}{3}×\frac{（{a}^{3}+^{3}）}{（a+b）^{3}}×100%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X最外層電子數是次外層2倍，Y是非金屬性最強的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z2W．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：W＞Z＞Y
B．X與W能形成共價化合物
C．Y與Z組成的化合物溶于水呈酸性
D．元素X、Y、W的最高化合價均與其族序數相等

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