銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，此鹽應(yīng)是（　　）
A、氯化鉀B、硫酸鉀
C、硝酸鉀D、硫酸銨
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)銅的化學(xué)性質(zhì)：銅不能與非氧化性酸（硫酸、鹽酸）反應(yīng)，但可以和氧化性酸（硝酸）反應(yīng)，據(jù)此解答即可．
解答： 解：銅不與硫酸反應(yīng)，但是可以與稀HNO3反應(yīng)，由該反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，本題中有氫離子，故加入硝酸鉀，即加入了硝酸根，能反應(yīng)，溶液變藍(lán)，且有NO氣體放出，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬銅的化學(xué)性質(zhì)，對(duì)于銅和硝酸的反應(yīng)要特別注意，可以直接加硝酸也可以分步產(chǎn)生：先加非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）后加硝酸鹽．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、無(wú)水硫酸銅的吸水性較濃硫酸強(qiáng)
B、將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃
C、把銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后一起插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D、取5mL 0.1 mol?L-1 FeCl3溶液，滴加0.1 mol?L-1 KI溶液5～6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LO2的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末．在使用電烙鐵時(shí)，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長(zhǎng)期使用，表面被氧化，但脫落下來(lái)的氧化膜卻是紅色的，試說(shuō)明原因．
（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”．試寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)式．
（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會(huì)產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說(shuō)明原因．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
Fe2O3（s）+
1
3
CO（g）═
2
3
Fe3O4（s）+
1
3
CO2（g）△H=-15.73kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ?mol-1
則14g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為（　　）
A、-218kJ?mol-1
B、-109kJ?mol-1
C、+218kJ?mol-1
D、+109kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25
B、427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H＜0
C、800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO（g），則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%
D、800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為33.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 請(qǐng)用如圖的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率．
（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是
 
．（填各接口的編號(hào)）
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理
 
．
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是
 
．
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)
 
．（填“增大”、“不變”或“減小”）
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和Cu2O．某學(xué)習(xí)小組取0.98g（用精密天平測(cè)量）Cu（OH）2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示．則下列分析正確的是（　�。�
A、圖1中，A到B的過(guò)程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
B、圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0.26 g水
C、圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A
D、圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
異丁酸苯乙酯、苯甲酸苯乙酯是常見(jiàn)的香料，烴A通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可得到上述有機(jī)物（已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為104，完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2：1）．

回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）B→A的反應(yīng)類型是
 

（3）D與C反應(yīng)生成異丁酸苯乙酯的化學(xué)方程式為
 

（4）下列關(guān)于異丁酸苯乙酯和苯甲酸苯乙酯的說(shuō)法中，不正確的是
 
．
a．一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
b．一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
c．等物質(zhì)的量的兩種有機(jī)物完全燃燒消耗等質(zhì)量的O2
（5）F是苯甲酸苯乙酯的同分異構(gòu)體，F(xiàn)屬于酯類且F的二個(gè)苯環(huán)上都只有一個(gè)支鏈，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)出其中的任意一種）
 
：
（6）一定條件下，由苯甲酸甲酯與苯乙醇反應(yīng)也能生成苯甲酸苯乙酯．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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