Question

18．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 25℃時，pH=7的NH₄Cl與NH₃•H₂O混合溶液：c（H⁺）=c（OH^-）=c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B． 25℃時，向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH₃COOH溶液；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液與0.1mol•L^-1的CaCl₂溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）
• D． 濃度均為0.1mol•L^-1的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（NH₄⁺）的大小順序為③＞②＞①

Answer 1

分析 A.25℃時，混合溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），中性溶液中水的電離程度很��；
B.25℃時，pH=12的NaOH溶液濃度為0.01mol/L，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，則pH=2的醋酸濃度大于0.02mol/L，二者等體積混合時醋酸有剩余，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．亞鐵離子抑制銨根離子水解，碳酸根離子促進銨根離子水解．

解答 解：A.25℃時，混合溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），中性溶液中水的電離程度很小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A錯誤；
B.25℃時，pH=12的NaOH溶液濃度為0.01mol/L，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，則pH=2的醋酸濃度大于0.02mol/L，二者等體積混合時醋酸有剩余，溶液呈酸性則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸電離程度和醋酸根離子水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）、2c（Ca²⁺）=c（Cl^-），所以得c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故C錯誤；
D．亞鐵離子抑制銨根離子水解，碳酸根離子促進銨根離子水解，所以相同濃度的這幾種銨鹽，c（NH₄⁺）的大小順序為③＞②＞①，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合溶液酸堿性判斷離子濃度大小，注意電荷守恒、原子守恒的正確運用，題目難度不大．