19．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是（　　）
A．鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減輕
B．氫離子在銅的表面被還原，產(chǎn)生氣泡
C．檢流計(jì)的指針向右偏轉(zhuǎn)
D．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

分析 該原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液；較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流流向和電子流向相反，以此解答該題．

解答 解：A．鋅是負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以質(zhì)量逐漸減小，故A正確；
B．銅是正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以氫離子在銅表面被還原，故B正確；
C．該實(shí)驗(yàn)中只能證明檢流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但不能確定偏轉(zhuǎn)方向，故C錯(cuò)誤；
D．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，而電流從正極流向負(fù)極，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在實(shí)驗(yàn)室中常以草酸鈉（Na2C2O4）為標(biāo)準(zhǔn)液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2O42-+MnO4-+H+-→Mn2++CO2↑+H2O．下列有關(guān)草酸鈉滴定高錳酸鉀實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　　）
A．滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原
B．用酸式滴定管量取草酸鈉溶液
C．該反應(yīng)中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為5：2
D．為便于滴定終點(diǎn)的判斷，滴定時(shí)必須往體系中加入指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物
B．硫酸銨晶體是含有離子鍵、極性鍵和配位鍵的分子晶體
C．由于I-I鍵的鍵能比F-F、Cl-Cl、Br-Br鍵的鍵能都小，所以在鹵素單質(zhì)中碘的熔點(diǎn)最低
D．在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）下列敘述中，不能做為此可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．NH3的消耗速率等于NO的生成速率
B．NH3的消耗速率等于NO的消耗速率
C．NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變
D．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：Li或Na．（銣的相對原子量取85.5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（　�。�
A．明礬可用作凈水劑B．甲醛可用作食品防腐劑
C．晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維D．鋁制容器可長期存放酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上以鋰輝石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250℃～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示．ⅠⅡⅢ
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中最佳反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
濾渣1$→_{Ⅰ}^{（）}$□$→_{Ⅱ}^{（）}$□$→_{Ⅲ}^{灼燒}$Al2O3
（2）已知濾液1中的主要離子為Li+、Mg2+、Ca2+、SO42-，濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述，并寫離子方程式）增加Ca2+、OH-的濃度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出；Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3．
①a中，陽極的電極反應(yīng)式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3•H2O+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較，正確的是（　�。�
A．HF＞HIB．CCl4＜CF4C．SiO2＜CO2D．NaCl＜KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)在一定條件下，不能和H2發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH2CHOB．C．CH2=CHCOOHD．CH3COOCH3

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