(6分)已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，
Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。
(1)判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為____________________________。
(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在25℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為__________________。
(4)由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，________(填“能”或“否”)實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，簡述理由：________________________________________。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，F(xiàn)eB（s）Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常數(shù)表達式為Ksp= c（Fe2+）·c（B2-），F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（   ）
         
A．a(chǎn)點對應的Ksp等于b點對應的Ksp
B．d點無沉淀生成
C．可以通過升溫實現(xiàn)由c點變到a點
D．此溫度下，F(xiàn)eB的Ksp=2×l0-18mol2·L-2[

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分別為1．8×l0-l0、5．O×10—13、8．3×10—17，用AgNO3標準溶液滴定鹵素離子的過程，以滴入AgNO3溶液的體積為橫坐標，pX為縱坐標：[pX= -lgc（X）]，就可繪得滴定曲線。現(xiàn)以0．1 mol·L-l AgNO3溶液分別滴定20．00 mL 0．1 mol·L-lCl、Br、I繪得滴定曲線如圖，下列有關(guān)說法中正確的是
A．a(chǎn)、b、c分別表示Cl、Br、I
B．a(chǎn)、b、c分別表示I、Br、Cl
C．a(chǎn)、b、c分別表示Br、I、Cl
D．用硝酸銀滴定法測定試樣中c（Cl），可用KI作指示劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的是一組是    （   ）
①醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減��；
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡逆向移動；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高溫度，該化學平衡正向移動；
④在上述③的可逆反應中，當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡；
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是
A．b點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
B．采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點
C．該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1．6×10-5(mol·L-1)2
D．0.02mol·L-1的AgNO3溶液與的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。（混合后溶液的體積變化忽略不計）。試計算：
（1）沉淀生成后溶液中Cl-的濃度。
（2）沉淀生成后溶液中Ag+的濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

30℃時等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到10℃，另一份加入少量氧化鈣并保持溫度仍是30℃，這兩種情況下都不改變的是
A．溶液的質(zhì)量B．氫氧化鈣的溶解度
C．溶液中鈣離子的數(shù)目D．溶液中鈣離子的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9,下列說法     中不正確的是（   ）
A．x的數(shù)值為2×10-5
B．c點時有CaCO3生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成a點
D．b點與d點對應的溶度積相等

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