下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是

  ①金屬鈉投入到FeC12溶液中     ②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液餛合       ③少量Ca (OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中      ④向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2 ⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2

  A.①②③④⑤    B.只有①④        C.只有②③      D.只有③④⑤


【知識(shí)點(diǎn)】重要金屬的化學(xué)性質(zhì)C1  C2  C3

【答案解析】D   解析：①中先生成白色Fe(OH)2沉淀，被氧氣氧化最終得到的Fe(OH)3沉淀是紅褐色，②中過(guò)量NaOH溶液可以和Al(OH)3繼續(xù)反應(yīng)，將其溶解，最終無(wú)沉淀。③少量Ca (OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中，有碳酸鈣沉淀生成，故正確；④向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成白色沉淀Al(OH)3，故正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出，有白色沉淀，故正確；

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，注意向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，生成的碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小而有沉淀析出。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是  

①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 H—Cl—O

②含有離子鍵的化合物都是離子化合物 

③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物

A．①②④       B．①③⑤         C．②④⑤    D．③④⑤ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是                                （        ）

A．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

B氯化銨的電子式：

C．中子數(shù)為16的硫原子：

D．乙炔的最簡(jiǎn)式：CH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量之比為_(kāi)_______。

（2）向等體積、等濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl－完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______。

（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，消耗Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

（4）足量的Al分別與等濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是（       ）                          

反應(yīng)

縱坐標(biāo)

甲

乙

A

等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)

H2質(zhì)量

鈉

鉀

B

相同質(zhì)量氨，在同一容器中2NH3 N2+3H2

氨氣的轉(zhuǎn)化率

500℃

400℃

C

在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，2NH3 N2+3H2

氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D

2molSO2與1molO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3

SO3物質(zhì)的量

10個(gè)大氣壓

2個(gè)大氣壓

                                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

 

　A．原合金質(zhì)量為 0.92 g　  B．產(chǎn)生氫氣的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
　C．圖中m的值為1.56　    D．圖中V2的值為60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）已知A和B均為第3周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

578

1 817

2 745

11 578

B

738

1 451

7 733

10 540

A通常顯________價(jià)，A的電負(fù)性________B的電負(fù)性(填“>”“<”或“=”)。

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因____________________________________。

共價(jià)鍵

C—C

C—N

C—S

鍵能/kJ·mol-1

347

305

259

組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是__________。

（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3 401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是：________________。

其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有__________個(gè)。

（4）金屬陽(yáng)離子含有的未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________。

（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有________(填序號(hào))。

A.離子鍵　  B.極性鍵　  C.金屬鍵    　D.配位鍵

E.氫鍵　　  F.非極性鍵

（6）科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中的CO2。

若有1 mol CH4生成，則有______molσ鍵和______molπ鍵斷裂。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


請(qǐng)認(rèn)真閱讀下列三個(gè)反應(yīng)：

利用這些反應(yīng)，按以下步驟可從某烴A合成一種染料中間體DSD酸。(試劑和條件已略去)

請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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