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下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是

  ①金屬鈉投入到FeC12溶液中     ②過量NaOH溶液和明礬溶液餛合       ③少量Ca (OH)2投入過量NaHCO3溶液中      ④向NaAlO2溶液中通入過量CO2 ⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

  A.①②③④⑤    B.只有①④        C.只有②③      D.只有③④⑤


【知識點】重要金屬的化學性質C1  C2  C3

【答案解析】D   解析：①中先生成白色Fe(OH)2沉淀，被氧氣氧化最終得到的Fe(OH)3沉淀是紅褐色，②中過量NaOH溶液可以和Al(OH)3繼續(xù)反應，將其溶解，最終無沉淀。③少量Ca (OH)2投入過量NaHCO3溶液中，有碳酸鈣沉淀生成，故正確；④向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成白色沉淀Al(OH)3，故正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出，有白色沉淀，故正確；

故答案選D

【思路點撥】本題考查了常見物質的化學性質，注意向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，生成的碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小而有沉淀析出。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法或表達正確的是  

①次氯酸的結構式為 H—Cl—O

②含有離子鍵的化合物都是離子化合物 

③蛋白質、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強電解質和非電解質

④丁達爾效應可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產生丁達爾效應

⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物

A．①②④       B．①③⑤         C．②④⑤    D．③④⑤ 

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科目：高中化學 來源： 題型：


．標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


．下列有關化學用語表示正確的是                                （        ）

A．對硝基甲苯的結構簡式：

B氯化銨的電子式：

C．中子數(shù)為16的硫原子：

D．乙炔的最簡式：CH

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）相同物質的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，生成沉淀的質量之比為________。

（2）向等體積、等濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl－完全轉化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為________。

（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應，當生成氣體的質量相同時，消耗Na、Mg、Al的物質的量之比為________。

（4）足量的Al分別與等濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液反應，當生成氣體的質量相同時，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是（       ）                          

反應

縱坐標

甲

乙

A

等質量的鉀、鈉分別與足量水反應

H2質量

鈉

鉀

B

相同質量氨，在同一容器中2NH3 N2+3H2

氨氣的轉化率

500℃

400℃

C

在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，2NH3 N2+3H2

氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D

2molSO2與1molO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3

SO3物質的量

10個大氣壓

2個大氣壓

                                

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是

 

　A．原合金質量為 0.92 g　  B．產生氫氣的體積為896 mL(標準狀況下)
　C．圖中m的值為1.56　    D．圖中V2的值為60

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）已知A和B均為第3周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

578

1 817

2 745

11 578

B

738

1 451

7 733

10 540

A通常顯________價，A的電負性________B的電負性(填“>”“<”或“=”)。

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因____________________________________。

共價鍵

C—C

C—N

C—S

鍵能/kJ·mol-1

347

305

259

組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是__________。

（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3 401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：________________。

其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有__________個。

（4）金屬陽離子含有的未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________。

（5）某配合物的分子結構如圖所示，其分子內不含有________(填序號)。

A.離子鍵　  B.極性鍵　  C.金屬鍵    　D.配位鍵

E.氫鍵　　  F.非極性鍵

（6）科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中的CO2。

若有1 mol CH4生成，則有______molσ鍵和______molπ鍵斷裂。

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科目：高中化學 來源： 題型：


請認真閱讀下列三個反應：

利用這些反應，按以下步驟可從某烴A合成一種染料中間體DSD酸。(試劑和條件已略去)

請寫出A、B、C、D的結構簡式。

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