下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是    （   ）
A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低
B．SO2、漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同
C．漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)
D．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2
D
A錯(cuò)，濃硫酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低是因?yàn)槲樟丝諝庵械乃魵�，而濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低是因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)；B錯(cuò)，．SO2的漂白原理為化合漂白，漂白粉、過(guò)氧化鈉漂白為強(qiáng)氧化性漂白；活性炭的漂白原理為物理吸附作用；C錯(cuò)，漂白粉長(zhǎng)期在空氣中變質(zhì)是與空氣中二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成了HCLO，HCLO不穩(wěn)定易分解；而水玻璃在空氣中變質(zhì)是與空氣中二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成了硅酸的原因；D正確，如氯氣等氣體；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知鹽酸加到品紅溶液中，由于酸性增強(qiáng)使品紅溶液的紅色加深。試推測(cè)：
(1)向品紅溶液中通入過(guò)量SO2的過(guò)程中，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)____   ____；
加熱后的現(xiàn)象為_(kāi)___                ____。
(2)向品紅溶液中通入過(guò)量Cl2的過(guò)程中，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)____   ____；
加熱后的現(xiàn)象為_(kāi)___                  _____。
(3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量之比為1∶1的SO2和Cl2后現(xiàn)象________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中含有的離子是
A．一定有 CO32-B．一定有Ag+C．一定有SO42-D．無(wú)法肯定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）為測(cè)定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品22.3g以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是                   。
（2）此實(shí)驗(yàn)還必須用到的最重要的儀器是                    。
（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是                                     。
（4）實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸 b.品紅溶液  c.酸性高錳酸鉀溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液  e.氫氧化鈉溶液  f.無(wú)水硫酸銅  g.堿石灰  h.五氧化二磷i.無(wú)水氧化鈣
請(qǐng)將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號(hào)填入相應(yīng)空格：
B中               ，D中               。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)儀器A的固體反應(yīng)完全后，需打開(kāi)活塞K，向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是                                        。所通空氣應(yīng)先經(jīng)過(guò)氫氧化鈉溶液處理，否則可能引起Na2SO3含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值________（填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)影響”）。
（5）若儀器E在試驗(yàn)完成時(shí)增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是
A．純凈水幾乎不含任何雜質(zhì)，喝純凈水比喝礦泉水對(duì)人體更有營(yíng)養(yǎng)
B．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅
C．雨水樣品一段時(shí)間后，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)橛晁腥芙饬溯^多的氮氧化物和CO2
D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化學(xué)煙霧的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

SCl2熔點(diǎn)為—78℃，沸點(diǎn)為59℃。若0.2mol SCln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是
A．n =" 2"B．SCln中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．SCln在固態(tài)時(shí)為分子晶體D．SCln溶于水能電離出Cl--

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同物質(zhì)的量的下列溶液中的溶質(zhì)，充分吸收同狀況的SO2，吸收體積最大的是（　　）
A．高錳酸鉀（H+）B．碳酸鈉C．溴D．氫氧化鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)取剛降落在熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
① 測(cè)得該雨水樣品的pH為4.73；② 向雨水樣品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如下表：
測(cè)定時(shí)間/h
0
1
2
3
4
雨水樣品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因?yàn)開(kāi)________________________________。
（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是_____________________。
（3）興趣小組同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請(qǐng)計(jì)算（列出計(jì)算過(guò)程）：
①  該V L雨水中溶解SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)_____________mL。
計(jì)算過(guò)程：
②  生成沉淀物的質(zhì)量范圍為_(kāi)_______________________。計(jì)算過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）實(shí)驗(yàn)室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知SO3熔點(diǎn)為16．8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2。

（1）已知0．5molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49．15 kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                          。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號(hào)填入空格中：裝置Ⅰ          ，裝置Ⅱ          ，裝置Ⅲ          。
（3）開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是                             。
（4）加熱硬質(zhì)玻璃管時(shí)，若不斷升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（5）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是                                                           。
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g ,裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是                 （用含字母的代數(shù)表示）。

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